高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

(1)在一定条件下，容积为 10L密闭容器中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；ΔH>0，将1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O(g)通入该密闭容器10 min时有0．1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率υ(H₂)                  。
（2)在压强为0．1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。

①该反应的△H           0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃时该反应的平衡常数K=         (用含a、V的代数式表示)。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率       (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡常数            (填“增大”、“减小”或“不变”)
④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂反应生成CH₃OH(g)，达到平衡时CO的转化率为80%，此时容器内的压强为开始时的       倍。

1000℃时，硫酸钠可与氢气发生反应:  Na₂SO₄(s)＋4H₂(g) Na₂S(s)＋4H₂O(g)。请回答下列问题：

（1）上述反应的平衡常数表达式为：                           。
（2）上述反应在三个不同条件下进行，与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，其中H₂的浓度随时间的变化如图所示。

①则曲线b改变的条件为                                                     
②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）该温度下，向2 L盛有1.42 g Na₂SO₄的密闭恒容容器中通入H₂，5 min     
后测得固体质量为1.10 g。
①则该时间范围内的平均反应速率v(H₂)＝          。
②能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母，下同）。

A．容器内压强保持不变	B．容器内气体密度保持不变
C．c(H2)＝c(H2O)	D．v正(H2)＝v逆(H2O)

已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g)，△H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______

A．一定向正反应方向移动	B．一定向逆反应方向移动
C．一定不移动	D．不一定移动

（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_____  ；容器的容积为____    （请写出计算过程）

(12分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m +n ________ p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率__________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______ (填“变深”“变浅”或“不变”)。

在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．求：
（1）达到平衡时CO₂的物质的量分数为          ，该反应的化学平衡常数为            ；
（2）向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，水蒸气的物质的量为         
CO的转化率为              。

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)
（1）下图表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是      （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式          ；

选择适宜的催化剂，   （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。
（2）该反应平衡常数K的表达式为K=   ，温度升高，平衡常数K   （填“增大”、“不变”或“减小”）；
（3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有     。
a．升高温度     b．充入He气    c．再充入1molCO和2molH₂    d．使用催化剂．

化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：
（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体
①及时分离出C，平衡    移动；（填正向、逆向、不）
②使密闭容器体积增大，A的转化率    ；（填增大、减小、不变）
③如果升高温度，平衡混合物的颜色    ；（填加深、变浅、不变）
（2）若A、C为气体，B为固体；
①加压，则A的体积分数    ； ②增加B的量，A的转化率   。（填增大、减小、不变）

甲醇是一种重要的化工原料。
（1）已知：①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1
②H₂O(l)= H₂O(g)                    △H="+" 44.0 kJ·mol^—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                                         。
（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。其反应为：
CH₃OH (g)+ H₂O (g) CO₂(g) +3H₂ (g) △H=－72.0kJ/mol
①该反应的平衡常数表达式为__________________。
②下列措施中能使平衡时n(CH₃OH)／n(CO₂)减小的是(双选)___________。

A．加入催化剂	B．恒容充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2(g)从体系中分离	D．恒容再充入1molH2O(g)

（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH) _________ (填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。

(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)．
（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变      b．混合气体中c(CO)不变   
c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)      d．c(CO₂)＝c(CO)
（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃.
（4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为________．
a．等于1.0 mol         
b．大于1.0 mol
c．大于0.5 mol，小于1.0 mol    
d．无法确定

(14分)
（1）与OH^-电子数和质子数均相同的单核微粒的离子结构示意图为____________
（2）25⁰C时，2.3 g酒精在血液中被氧气完全氧化放出66.8 kJ热量，该反应的热化学方程式为________________（3）汽车安全气囊中含MY_n和红棕色金属氧化   物。M、Y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，且可发生下图的转化。

①写出元素符号：M______;Y_______.
②在2L密闭容器中，起始投入2 mol Y₂和3.5 mol H₂发生反应II，测得平衡时的数据如表。

若该反应ΔH <0，则T₁______T₂(填“ >”、“ <”或“=”）；在温度T₂下，若经过10 min反应达到平衡，则平均速率v(YH₃)= ______，平衡常数为______ (保留两位有效数字）
③反应III的化学方程式为___________________。

设反应①Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q₁的平衡常数为K₁，反应②Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g) ΔH＝Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

温度(T)	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

（1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应。
（2）现有反应③H₂(g)＋CO₂(g)CO(g)＋H₂O(g) ΔH＝Q的平衡常数为K₃。
Ⅰ.根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃＝___                                _____；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。
A．缩小容器体积          B．降低温度
C．使用合适的催化剂      D．设法减少CO的量
E．升高温度
Ⅱ.根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃＝________。

如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。

（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则    曲线表示无催化剂时的情况，速率：a     b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则    曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中C%  （填：变大、变小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是           反应（填：放热、吸热），计量数x的值是       ；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是             ，[填：①C% ②A的转化率  ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为          。（填：左移或右移）

(4分)某温度下，在2 L密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，

由图分析：
（1）该反应的化学方程式是_________________。
（2）3 min末，用y的浓度变化表示的反应速率V(y)为___________。
（3）反应是由_____________开始的反应。
A．正反应    B．逆反应    C．正、逆反应同时

某温度时，A+B2C反应达到平衡状态，如果A为气体，且压强增大时，A的平衡浓度增大，则B为_________态或__________态，C为________态；如果减少或增加B的量，平衡不移动，则B是__________态；如果降温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是___________热反应。

（1）G.H.盖斯，根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同”。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，解决下列问题：
已知：①C(s)+O₂(g)==CO₂(g)  ∆H=" -393.5kJ/mol②CO(g)+1/2" O₂(g)==CO2(g)   ∆H= -283kJ/mol
写出C(s)与O₂(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：___________________________________
（2）反应：2A(气)B(气)+xC(气)，在一定的条件下达到平衡状态，密闭容器中的压强增大P%，测得A的转化率为P%，，则x的值为_____.