高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g）达到化学平衡状态。

（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。
（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。
A．v_消耗（CH₃OH）=" 2" v_消耗（H₂）             B．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变     D．混合气体的密度不再改变
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________（填字母）。
A．c（H₂）减少                   B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH 的物质的量增加          D．重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小

某实验将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H =－49.0 kJ·mol^－1 测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：

①该反应的平衡常数表达式为K＝                  。
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ    K_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
③其它条件不变时，下列措施能提高H₂转化率的是    （填字母）。

A．减小CO2的浓度

B．降低温度

C．增加H2的浓度

D．增大压强

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应，生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量的关系如图所示（图中△H表示生成1 mol 产物的数据）。

根据图回答下列问题：
（1）P(s)和Cl₂(g)反应生成PCl₃(g)的热化学方程式：                               
（2）PCl₅(g)分解生成PCl₃(g)和Cl₂(g)的热化学方程式：____________________；
（3）上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在体积为1L的密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于       ，平衡常数K₁等于     ；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，平衡常数为K₂，则α₂   α₁，
K₂     K₁。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃ =              

硫酸工业中接触氧化是最重要的一个反应：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) △H= -197kJ/mol。为了研究这一反应，在体积为2L的密闭容积中，投入2mol SO₂，1molO₂，然后控制反应温度，在反应进行至20min时加入一定的催化剂，测定并记录一定时间内容器内SO₃的物质的量，得到下表：

时间/min	10	20	30	40	50
N（SO3）/mol	0.4	0.6	1.2	1.6	1.6

（1）反应前10 min，用O₂表示该反应的反应速率v（O₂）=                       。
（2）该温度下，该反应的平衡常数为                    。
（3）在反应进行至50min时，再向容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到新平衡后，SO₂的转化率将       。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）保持温度不变，若在该容器中只投入2mol SO₃，达到平衡时，反应吸收的热量为    kJ。

I．下列有关实验操作或结果的说法中正确的是
A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
B．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些
C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗
D．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏低
E．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿度不变的某容器分隔成A、B两部分，A容器容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO₂和1molO₂，在B中充入2 molSO₃ 和1molN₂，在相同条件下发生可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，填空：
F．用广泛pH试纸测量H₂SO₄溶液的pH时，测得pH=3.2
II．如图所示

（1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P₁，B中压强为P₂，则P₁与P₂的大小是：P₁     P₂ (填“＜”、“＞”、“＝”)。
（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在      处。
（3) 若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为y mol，则x    y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是                                          。

某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：
CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)

初始投料比n(CO):n(H2O)	CO转化率	H2O转化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.335
1：3	0.75	0.25

（1）已知CO和H₂的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H₂O（g）=H₂O(l)△H= -44kJ/mol，写出CO(g)和H₂O(g)反应的热化学方程式                                     。
（2）该反应的平衡常数为         。该温度下，向该容器中充入1mol CO、3molH₂O（g）、2mol CO₂、1.5molH₂，则起始时该反应速率V_正    V_逆（填“>”、“<”或“=”）
（3）结合表中数据判断下列说法中正确的是                       。
A．增加H₂O（g）的量，CO的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低
B．若CO与H₂O（g）的转化率相同，则二者的初始投入量一定相同
C．CO和H₂O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当CO与H₂O（g）物质的量之比为1：4时，CO的转化率为0.85

(15分) 碳及其化合物有广泛的用途。
（1）反应C(s)＋ H₂O(g)CO(g) ＋H₂ (g)  ΔH=" +131.3" kJ•mol^-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H₂产率的措施是    。

A．增加碳的用量

B．升高温度

C．用CO吸收剂除去CO

D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+ CO₂（g）2CO（g） △H=+172.5kJ•mol^-1
则反应 CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g） 的△H=      kJ•mol^-1。
（3）在一定温度下，将CO(g)和H₂O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下数据：

t / min	2	4	7	9
n(H2O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

① 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“="”)" 。
②该温度下，此反应的平衡常数K=______    _____；（写计算过程）

Ⅰ．在一定条件下，xA+yB  zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向___   ___移动。
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为___       ___。
Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：
2NO₂(g)  N₂O₄(g)  ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是__________。
（2）①前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
②0～15 min ，反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)的平衡常数K_b=_______。
③25 min～35 min时，反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)的平衡常数K_d_____K_b(填“＞”、 “=”或“＜”)。
（3）反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是___________________(用文字表达)，若要达到使NO₂(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_________。
A．加入催化剂        B．缩小容器体积        C．升高温度       D．加入一定量的N₂O₄

近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂（g）＋O₂（g）     2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN₂与5molO₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=       。（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：）

①反应2NO（g）      N₂（g）＋O₂（g）为（填“吸热”或“放热）              反应。
②一定温度下，能够说明反应2NO（g）       N₂（g）＋O₂（g）已达到平衡的是（填序号）         。
a．容器内的压强不发生变化
b．NO、N₂、O₂的浓度保持不变
c．NO分解的速率和NO生成的速率相等
d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N₂
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x，可用C_xH_y（烃）催化还原NO₂消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+4NO₂(g) 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₂
CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₃=-867kJ·mol^-1
△H₂=              ．
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO_x）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为                                             。

合成氨工业的核心反应是：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH="Q" kJ·mol^-1，能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是： E₁_________(填“增大”、“减小”、“不变”)
（2）在500 ℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N₂和1．5 mol H₂，充分反应后，放出的热量_______ 46．2 kJ(填“＜”、“＞”或“=”)
（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_________。
A．ΔH＞0，气体分子数目增多                 B．ΔH＞0，气体分子数目减少
C．ΔH＜0，气体分子数目增多                 D．ΔH＜0，气体分子数目减少
（4）将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下达到平衡，测得N₂为0．10 mol，H₂为0．30 mol，NH₃为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H₂转化为NH₃的转化率_________。若升高温度，K值变化_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的__(填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料气                B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂                           D．分离出氨气

某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	2.00	0.00
1	0.90	1.80	0.20
3	0.75	1.50	0.50
5	0.65	1.30	0.70
9	0.55	1.10	0.90
10	0.55	1.10	0.90
14	0.55	1.10	0.90

（1） 体系中发生反应的化学方程式是____________；
（2） 计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；
（3） 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
（4） 如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1所对应的实验条件改变是：______ ___    ___。

（5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2．00 mol、4．00 mol和0 mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α^!，则α^!       α（填  <  >  =）。
（6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1．00 mol、1．00 mol和1．00 mol，此时可逆反应的反应速率：u（正）     u（逆）（填  <  >  =）。

在一密闭容器中发生反应N₂＋3H₂2NH_{3 ，} ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。
A t₀～t₁       B t₁～t₂   C．t₂～t₃
D．t₃～t₄   E．t₄～t₅      F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是(填选项),t₁时刻________； t₄时刻________。
A 增大压强  B．减小压强    C．升高温度
D．降低温度  E．加催化剂      F．充入氮气
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填选项)。
A．t₀～t₁   B．t₂～t₃   C．t₃～t₄   D．t₅～t₆
（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
（1） m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入A(体积不变)，则B的转化率_________。
（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____  _____。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____   (填“变深”“变浅”或“不变”)。

（1） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式:       _                                                                               。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_____________。
（2）已知①CO(g) + 1/2 O₂(g) = CO₂(g)  ; ΔH₁= －283.0 kJ/mol     
②H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l) ; ΔH₂= －285.8 kJ/mol
③C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) =  2 CO₂(g) + 3H₂O(l); ΔH₃="-1370" kJ/mol
试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：
___________________________________________________________。
（3）Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常数为K，测得在不同
温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①若500℃时进行反应，CO₂起始浓度为2 mol·L^－1，CO的平衡浓度为________。
②此反应焓变中的a________0(填大于、小于、等于)。

现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n________p(填“＞”“＝”或“＜”)。
（2）减压时，A的质量分数__________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将__________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____________________。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________(填“变深”“变浅”或“不变”)。