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黑龙江省牡丹江第一高中高二上学期期中考试化学(理)试卷

中和热的测定实验中,可能用到下列仪器:
①托盘天平  ②量筒  ③烧杯  ④温度计  ⑤小试管  ⑥酒精灯。
其中应使用仪器的正确组合是

A.①②⑤ B.②③④ C.②③⑥ D.全部
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下列说法正确的是

A.放热反应一定不需要加热
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
C.使用催化剂不但能加快反应速率,而且可以让不可能发生的反应发生
D.难溶物也可能是强电解质
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下列有关化学平衡常数K的说法中,正确的是

A.K的大小与起始浓度有关
B.温度越高,K值越大
C.K值越大,反应正向进行的程度越大
D.K值越大,反应正向进行的程度越小
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下列离子方程式中,属于水解反应的是

A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ B.CO2+H2OHCO3- +H+
C.CO32-+H2OHCO3-+OH- D.HS-+H2OS2-+H3O+
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下列物质的水溶液,因为水解而使溶液呈酸性的是

A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.AlCl3 D.Na2SO4
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反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是

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反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) △H<0达到平衡后,改变下列条件,可使HNO3浓度增大的是

A.升温 B.减压 C.加水 D.通入O2
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工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) ΔH =+131.4kJ·mol-1,下列判断正确的是

A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l)ΔH=-131.4kJ·mol-1
C.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4kJ热量
D.水煤气反应中生成1L CO(g)吸收131.4kJ热量
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对于已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增大   ②生成物的产量一定增加   ③反应物的转化率一定增大 
④反应物的浓度一定降低   ⑤正反应速率一定大于逆反应速率   ⑥使用了适宜的催化剂

A.②⑤ B.①② C.③⑤ D.④⑥
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将纯水加热到较高温度,下列叙述正确的是

A.水的离子积变小,pH变大,呈碱性 B.水的离子积变大,pH变小,呈中性
C.水的离子积变大,pH变小,呈碱性 D.水的离子积不变,pH不变,呈中性
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在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O中,溶液颜色介于黄色和橙红色之间。若使溶液的橙红色加深,则应向溶液中加入的是

A.少量浓硫酸 B.少量氢氧化钠固体 C.少量氯化钾固体 D.少量H2O
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下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是

A.C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+===CO(g)△H2
B.S(g)+O2(g)===SO2(g) △H1S(s)+O2(g)===SO2(g) △H2
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H1H2(g)+===H2O(l)△H2
D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)△H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2
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已知热化学方程式:
①C2H2 (g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)  △H1= _1301.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H2= _393.5kJ/mol
③H2(g)+=H2O(l)  △H3= _285.8kJ/mol
则反应④2C(s) + H2(g) = C2H2(g)的△H为

A.+621.7kJ/mol B.+1301.0kJ/mol C.-228.2kJ/mol D.+228.2 kJ/mol
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在一密闭容器中,反应mA(g)nB(g)+nC(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,则

A.平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率增加
C.物质C的质量分数增加 D.m<2n
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已知450℃ 时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为

A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定
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向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,发生反应:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。欲使试管内溶液红色变浅,下列措施合理的是
①加Fe(SCN)3   ②加NaOH固体   ③加Zn粉    ④加KCl固体

A.②③ B.②④ C.①② D.①④
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某温度下, 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释, pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据右图判断正确的是

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.a点KW的数值比c点KW的数值大
C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
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已知2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g)  ΔH = -197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2    (乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 (丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是

A.容器内压强P:P=P > 2P
B.SO3的质量m:m=m > 2m
C.c(SO2)与c(O2)之比k:k=k > k
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q=Q > 2Q
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室温下,下列变化后的溶液pH小于8的是

A.pH=10的氨水稀释100倍
B.pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
C.pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合
D.pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合
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常温时,①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是

A.由水电离的c(H) :①=②=③=④
B.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大
C.将②、③溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:②> ③
D.四种溶液均稀释100倍后,溶液的pH:③> ④> ②> ①
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(8分)由于反应的情况不同,反应热可以分为多种,如燃烧热和中和热等。
(1)下列各项中的△H表示物质的燃烧热的是          (填字母,下同),表示物质的中和热的是         

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1
B.C(s)+1/2O2(g)="CO" (g)△H2
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3
D.C(s)+O2(g)=CO2 (g)△H4

E.C6H12O6(s) + 6 O2(g) ="6" CO2(g)+6 H2O(l)         △H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(l)         △H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4 (aq)=Na2SO4 (aq)+ 2H2O(l)       △H7
(2)25℃、101kPa时,1gC6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的热量,则C6H6的燃烧热为     ,该反应的热化学方程式为                            

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(12分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:
2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:

组别
10%硫酸溶液的体积/mL
温度/℃
其他物质

2mL
20


2mL
20
10滴饱和MnSO4溶液

2mL
30


1mL
20
1mL蒸馏水

(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,应使用实验       和      (用Ⅰ~Ⅳ表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,应使用实验           。     
(2)对比实验Ⅰ和Ⅳ,可以研究       对化学反应速率的影响,实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是                               
(3)在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中,反应如下:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
①用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体。
②将WgNa2C2O4配成100 mL标准溶液,量取20.00 mL置于锥形瓶中,
酸性KMnO4溶液应装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示,则酸性KMnO4的物质的浓度为________ (填表达式,用W表示)。

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某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡:
CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)

初始投料比n(CO):n(H2O)
CO转化率
H2O转化率
1:1
0.5
0.5
1:2
0.67
0.335
1:3
0.75
0.25

(1)已知CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol,H2O(g)=H2O(l)△H= -44kJ/mol,写出CO(g)和H2O(g)反应的热化学方程式                                     
(2)该反应的平衡常数为         。该温度下,向该容器中充入1mol CO、3molH2O(g)、2mol CO2、1.5molH2,则起始时该反应速率V    V(填“>”、“<”或“=”)
(3)结合表中数据判断下列说法中正确的是                       
A.增加H2O(g)的量,CO的转化率升高而H2O(g)的转化率降低
B.若CO与H2O(g)的转化率相同,则二者的初始投入量一定相同
C.CO和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比
D.当CO与H2O(g)物质的量之比为1:4时,CO的转化率为0.85

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I.下列有关实验操作或结果的说法中正确的是
A.滴定时,眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
B.测定酸碱滴定曲线:开始时测试和记录的间隔可稍小些,滴定至终点附近则要大些
C.酸碱中和滴定之前,锥形瓶用蒸馏水洗净即可,不能用待测液润洗
D.滴定管经蒸馏水洗净后,直接注入标准液,将使测得的待测液浓度偏低
E.用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿度不变的某容器分隔成A、B两部分,A容器容积固定不变,B有可移动的活塞,现在A中充入2molSO2和1molO2,在B中充入2 molSO3 和1molN2,在相同条件下发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),填空:
F.用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时,测得pH=3.2
II.如图所示

(1)固定活塞位置在3处不动,达到平衡后,设A中压强为P1,B中压强为P2,则P1与P2的大小是:P1     P2 (填“<”、“>”、“=”)。
(2)若要使A中与B中平衡状态相同,可移动活塞的位置应在      处。
(3) 若活塞右移到5处,达到平衡后,B中SO3为x mol,A中SO3为y mol,则x    y(填“<”、“>”、“=”),理由是                                          

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(12分) .
(1)稀释0.1 mol·L-1氨水时,随着水量的增加而减小的是      (填写序号)。
   ②       ③c(H+)和c(OH-)的乘积     ④OH的物质的量
(2)pH相同的等体积的A、B两份溶液(A为盐酸,B为醋酸)分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌粉物质的量A=B
④反应过程中的平均速率B>A
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥B溶液里有锌粉剩余
(3)将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,升高温度(溶质不会分解)溶液的pH随温度变化是图中的_________曲线(填写序号) 。

(4)室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1 NaOH溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________                    
(5)25℃,将a mol·L-1的氨水与0.0lmol·L-l的盐酸等体积混合,反应达平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl)。则溶液显____   性(填“酸’’、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O在25℃时的电离平衡常数Kb=            

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