(8分)由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列各项中的△H表示物质的燃烧热的是 （填字母，下同），表示物质的中和热的是 。
| A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1 |
| B．C(s)+1/2O2(g)="CO" (g)△H2 |
| C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3 |
| D．C(s)+O2(g)=CO2 (g)△H4 |
E．C6H12O6(s) + 6 O2(g) ="6" CO2(g)+6 H2O(l) △H5
F．NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(l) △H6
G．2NaOH(aq)+H2SO4 (aq)=Na2SO4 (aq)+ 2H2O(l) △H7
（2）25℃、101kPa时，1gC6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的热量，则C6H6的燃烧热为 ，该反应的热化学方程式为 。
有A、B、C、D、E、X、Y七种元素都是元素周期表中前36号元素。其相关信息如下：
| |
相关信息 |
| ① |
A的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 |
| ② |
A、B元素的常见单质是构成空气的主要成分 |
| ③ |
C 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍 |
| ④ |
D 原子核外占有9个轨道,且只有1个未成对电子 |
| ⑤ |
E、X、Y三种元素处于第4周期；E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，X元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子 |
（1）B元素原子的价层电子的电子排布图为
（2）X的基态原子的电子排布式为 。
（3）指出E元素在元素周期表中的位置____________________。
（4）D离子结构示意图是 。
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _____________(用元素符号表示)。
（6）A元素最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与X 反应的离子方程式为 。
（7）已知化合物Y2B3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YH3（Y的氢化物），产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是__________________________________________。
（1）①常温下，某溶液中由水电离出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是 。（填选项）
| A．pH= 4的醋酸 |
| B．pH=10的NaOH溶液 |
| C．pH=9的Na2CO3溶液 |
| D．pH= 2的硫酸 |
E．pH= 4的NH4Cl溶液
（2）在100℃时，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。（混合时溶液体积变化忽略不计）
（3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应。若混合后溶液呈中性，
则a b（填“<”、“=”或“>”）。
（4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应。若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
（5）氯化铝水溶液呈酸性 ，原因是（用离子方程式表示）：______________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（6）在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu2O+H2SO4 = CuSO4 +Cu+H2O
②Cu2O+ 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
③3Cu2O + 14HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O
（1）Cu2O中Cu的化合价为_____________。
（2）反应①中氧化剂为____________，还原剂为___________。
（3）反应②_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据_______________________。
（4）请写出反应③的离子方程式________________________；生成标准状况下22.4L NO，转移电子数为_________，做氧化剂的硝酸的物质的量为_______。
某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。
（2）物质②为_______________。
（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_________，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。
（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。
②
③
④
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