已知2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3 (g) ΔH ＝ －197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2 (乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 (丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
| A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 |
| B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙 |
| C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙 > k乙 |
| D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙 |
相关试题
某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2-24所示。由图2-24中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均速率分别为（ ）
图2-24
| A．X+Y====2Z；0.05 mol·L-1·min-1 |
| B．X+Y====2Z；0.1 mol·L-1·min-1 |
| C．X+2Y====Z；0.1 mol·L-1·min-1 |
| D．X+3Y====2Z；0.05 mol·L-1·min-1 |
实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是（ ）
| A．反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关 |
| B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行 |
| C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同 |
| D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同 |
将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后达到平衡，测得C 的浓度为0.6 mol·L-1。则下列说法正确的是（ ）
| A．用物质A 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 |
| B．用物质B 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 |
| C．2 s 时物质A 的转化率为70％ |
| D．2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L-1 |
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