(15分) 碳及其化合物有广泛的用途。
（1）反应C(s)＋ H2O(g)
CO(g) ＋H2 (g) ΔH=" +131.3" kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。
| A．增加碳的用量 | B．升高温度 | C．用CO吸收剂除去CO | D．加入催化剂 |
（2）已知，C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ•mol-1。
（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
| t / min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n(H2O)/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
① 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“="”)" 。
②该温度下，此反应的平衡常数K=______ _____；（写计算过程）
(13分)A、B、C均为中学化学中的常见物质，它们含有一种相同的元素。请根据题中信息回答问题。
（1）A、B、C三种物质都由短周期元素组成，D是空气的主要成分之一，它们存在如下反应转化关系：
①若A是非金属单质，常温下为固态，A与C在一定条件下能发生反应，则C为_________；A所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，它的晶体类型属于__________
②若A是金属单质，则A在元素周期表的位置是_________；已知mgA与足量
反应，生成固体的质量为（m+3.55）g，则等质量的A与D反应完全，生成固体的质量至少为________g
③若常温时C为红棕色气体，则A可能是__________或 ；工业上用A与D反应制取B的化学方程式为：______________ _。
（2）已知A、B、C、D存在如图所示的反应转化关系：
①若D为生活中常见的金属单质，图中反应均为氧化还原反应，请设计一个检验B中阳离子的方案：________________________________。
②若D为强碱，A为常见正盐，A、B、C含有共同元素是生活中常见金属元素，图中反应均为非氧化还原反应，则B是 ；除去B中混有的少量Mg（OH）2的操作步骤是：_ _。（有关答案填写化学式）
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）F元素的电子排布式为 ，A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）A的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 杂化，
属于 （填“极性分子”和“非极性分子”）。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元 素 |
M |
F |
|
| 电离能 （kJ·mol－1） |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
|
| I3 |
3248 |
2957 |
比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释 ；
（4）晶体熔点：DC EC（填“<、=、>”），原因是 。
（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：
| |
熔点／K |
沸点／K |
标准状况时在水中的溶解度 |
| H2S |
187 |
202 |
2.6 |
| H2C2 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 。
新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)2Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是 。
（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 、 、 （填化学式）生成。
（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 。
（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为 。
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。（2）B→C的反应类型是 。（3）E的结构简式是 。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 。（5）下列关于G的说法正确的是 。
a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应c．1molG最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C9H6O3
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q ______ W(填“强于”或“弱于”)。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是 。（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的
= (注：题中所涉单质均为最稳定单质)。
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