(1)在一定条件下，容积为 10L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)；ΔH>0，将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O(g)通入该密闭容器10 min时有0．1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率υ(H2) 。
（2)在压强为0．1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。
①该反应的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃时该反应的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示)。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)
④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2反应生成CH3OH(g)，达到平衡时CO的转化率为80%，此时容器内的压强为开始时的 倍。
某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振氢谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如下图所示。
（1）B无支链，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为 ，
B与等物质的量Br2作用时可能有_________种产物(不考虑立体异构)
（2）C→D的反应类型为 ， M的分子式为 ，E中官能团名称为__________
（3）1molE最多消耗___________mol NaOH
（4）写出G→M的化学方程式 。
（5）反应①和②顺序能否对换？ （填“能”或“不能”）；理由是： _____________
（6）M的同分异构体有多种，写出满足以下条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯代物有两种③遇FeCl3溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2（一个碳原子上同时连有两个-OH的结构不稳定）
__________________________________________________________________________________
A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。其转化关系如图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1:2，其相对分子质量为32，常温下为液体。
请按要求填空：
（1） A中所含元素在元素周期表中的位置为_________________。L中化学键的类型为
___________________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)
（2）写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________。
（3）取16 g J在B中完全燃烧生成C，恢复至101 kPa、25℃，放出312 kJ热量。则J和B反应的热化学方程式为_______________________________________________________。
（4）写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式：________________。
（5）J－空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为_________________________________________________。
（6）对于反应2E＋B
2G：
①某温度下，E的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________(填“>”“<”或“＝”)K(B)。
②将一定量的E(g)和B(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(G)的变化如图所示。若在第5 min将容器的体积缩小一半后，在第8 min达到新的平衡(此时G的浓度为0．25mol/L)。请在图中画出此变化过程中G浓度的变化曲线。
利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
（1）高温热分解法
已知：H2S(g) 
H2(g)+1/2S2(g)
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为0．2 mol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_____________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：________________________________________________________
（2）电化学法
该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。
2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为: 2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g) +N2(g) 。在密闭容器中发生该反
应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：
①该反应的△H 0(填“>”、“<”)。
②在T2温度下，0～2s内的平均
反应速率v(N2)=" ______________" 。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高
化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出
c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平 衡状态的是 ____ (填代号) 
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
例如：
写出CH4 (g)催化还原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的热化学方程式 。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目 的。右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式
为 。
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3 |
| Y |
Y是地壳中含量最高的元素 |
| Z |
Z元素的最外层电子数与电子层数相同 |
| W |
W的一种核素的质量数为28，中子数为14 |
（1） W位于元素周期表第 周期第 族；Z的离子结构示意图：_____________
四种元素的原子半径从大到小的顺序为:__________________________(用元素符号表示)
（2）氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
（3）W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 _____________
W的最高价含氧酸钠盐显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），其用途是__________________
（4）常温下，不能与z单质发生反应的是_________（填序号）
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH e．Na2CO3固体
在25°、101kPa下，已知13．5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,Z的燃烧热的热化学方程式是 _________________________________。
粤公网安备 44130202000953号