在密闭容器中,将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol.求:(1)达到平衡时CO2的物质的量分数为 ,该反应的化学平衡常数为 ;(2)向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气,达到新的平衡状态时,水蒸气的物质的量为 CO的转化率为 。
(每空1分,共6分)根据下列变化进行推断。\x(气体B,遇HCl冒白烟白色沉淀C且已知强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3。(1)推断A、B、C、D的化学式:A________,B________,C________,D________。(2)写出①②变化的离子方程式:①____________________________________________________;②_____________________________________________________。
(最后一空2分,其余每空1分,共8分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:(1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是 ;(2)图中△H= KJ·mol-1;(3)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H (要求计算过程)。
(每空2分,共4分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:___________。已知H2O(l) = H2O(g) ΔH = +44 kJ·mol-1,则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是 kJ 。
(每空1分,共7分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)⑤和⑧的元素符号是_________和__________;(2)表中最活泼的金属是_________,非金属性最强的元素是_________;(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________;__________________________________.
【化学—选修有机化学】根据下列有机化合物,回答问题。(1)上述互为同分异构体的化合物为 ;(2)写出丙中官能团的名称 ;(3)丁在一定条件下,可以发生水解反应,生成X、Y两种物质(相对分子质量:X<Y)。由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。①X转化为M的反应类型是 。②写出B转化为C的化学方程式 ;③C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为: 。④在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,该化合物的结构简式为 。⑤写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式: 、 、