高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

向氯酸钠的酸性水溶液中通入SO₂，反应中氧化过程为：SO₂+2H₂O—2e^－→SO₄^2－+4H⁺；
向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl₂+2e^－ →2Cl^－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X可能是

A．ClO2

B．NaClO4

C．HClO

D．NaClO

已知M₂O^2-_n离子可与R^2-离子作用，R^2-被氧化为R单质，在M₂O^2-_n的还原产物中，M为+3价；又如c(M₂O^2-_n^-)=0.3mol·L^-1的溶液100mL可与c(R^2-)="0." 6mol·L^-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为

A．4

B．5

C．6

D．7

⑴24 mL 0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L^－1的K₂R₂O₇溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。
⑵将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO₂和N₂O₄)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO₃和H₂O。计算空气中参加反应的O₂在标准状况下的体积为________mL。

在bLFeBr₂溶液中通入amolCl₂时，使溶液中50%的Br^－氧化为Br₂，则原FeBr₂的物质的量浓度为（   ）

A．mol.L^－^1

B．mol.L^－^1

C．mol.L^－^1

D．mol.L^－^1

已知下列两个反应：①Fe+H₂SO₄（稀）====FeSO₄+H₂↑ ；
②Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。试回答下列问题：
⑴反应①中      元素被还原，反应②中        元素被还原。（填元素符号）
⑵当反应①生成2g H₂时,消耗H2SO₄的质量是       g 。
⑶反应②中生成32g SO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是      g ，其中有     g H₂SO₄作为氧化剂被还原。

(12分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。请回答：
（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂80％）进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；
（4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度。

已知MO离子可与R离子作用，R被氧化为R单质，MO的还原产物中，M为+3价；又如c(MO)="0.3" mol·L的溶液100 mL可与c(R)="0.6" mol·L的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为

A．4

B．5

C．6

D．7

已知，下列反应可以发生：Br₂+H₂SO₃+H₂O=2HBr+H₂SO₄，在100mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molCl₂，有一半Br^-变为Br₂。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．0.0075mol/L

B．0.0018mol/L

C．0.075mol/L

D．0.08mol/L

取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比是

A．1∶1∶2

B．2∶1∶3

C．6∶3∶2

D．3∶2∶1

已知OCN^－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN^－+OH^－+C1₂→CO₂+N₂+C1^－+H₂O（未配平）中，如果有6 mol C1₂完全反应，则被氧化的OCN^－的物质的量是

A．2 mol

B．3 mol

C．4 mol

D．6 mol

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO₄^2－＋10H₂O===4Fe(OH)₃(胶体)＋3O₂↑＋8OH^－，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－===2FeO₄^2－＋3Cl^－＋5H₂O；
干法制备：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑。
下列有关说法中错误的是(　　)

A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子

C．湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

多硫化钠Na₂S_x（x＞2）在结构上与Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之处。Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是     （   ）

A．5

B．4

C．3

D．2

R₂O₈^n－离子在一定条件下可以把Mn^2＋离子氧化为MnO₄^－，若反应后R₂O₈^n－离子变为RO₄^2－离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 ∶2，则n的值是(　　)

A．1

B．2

C．3

D．4

铁氧磁体法处理的废水的原理可概述为：向的酸性废水中加人FeSO₄·7H₂O ，将还原为Cr³⁺，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于Fe^Ⅱ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O₄（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol的废水至少需要加人amol FeSO₄·7H₂O 。下列结论正确的是（   ）

A．x= 0．5 , a= 8

B．x = 0．5 , a=10

C．x = 1．5 , a= 8

D．x = 1．5 , a= 10