高中化学有关有机物分子式确定的计算计算题

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O， 若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。试计算：
（1）参加反应的MnO₂的质量。(2分)
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量。

把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。（已知方程式如下：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O ）
求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。
（2）被还原的硝酸的质量。

在标准状况下，将过量的铜粉投入到100ml 某稀HNO₃中，用排水法收集到1.12 L气体，则该稀硝酸的物质的量浓度为?(写出计算过程)

空气污染监测仪是根据二氧化硫与溴水的定量反应来测定空气中的二氧化硫含量的。
SO ₂ +Br ₂ +2H ₂ O 2HBr+H ₂ SO ₄
上述反应的溴来自一个装有酸性（H ₂ SO ₄ ）KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应。电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测定某地区空气中SO ₂ 含量时，空气（已除尘）以1.5×10 ^-4 m ³·min ^-1 的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率是8.56×10 ^-11 mol·s ^-1 ，此条件下能保持溴浓度恒定并恰好与SO ₂ 完全反应（空气中不含能与溴反应的其他杂质）。写出上述材料中监测过程中发生的主要的化学反应方程式及该地区空气中SO ₂ 的含量（g·m ^-3 ）。

将15.6g Na₂O₂投入足量水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。
（1）涉及到的化学方程式为                            ,15.6g Na₂O₂在该反应中转移电子的物质的量为                mol。（每空3分，6分）
（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为               L。（要计算过程5分）

6.32g的KMnO₄与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，回答下列问题：
（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目并指出反应中的氧化剂、还原剂。
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积是多少？
（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

聚合硫酸铝铁[Al_aFe_b(OH)_n(SO₄)_m·xH₂O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。
（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是
（2）Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂O中a、b、m、n的代数关系式为_______________________。
（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L^-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是________________________。
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。

常温下，稀硝酸可以将铜溶解，反应方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。生成的NO在标准状况时的体积为5.6L，计算
（1）需要参加反应的铜的质量是多少？
（2）被氧化的硝酸的物质的量是多少？
（3）反应过程中转移的电子数？

实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO₂（与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量（反应，制得标准状况下4.48L Cl₂。
（1）软锰矿中MnO₂的质量分数是多少？
（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？

用高锰酸钾与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L(标准状况)。
（1）标出该反应的电子转移的方向和数目
（2）理论上需要消耗高锰酸钾多少克？
（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（16HCl(浓)+2KMnO₄=2KCl+ 2MnCl₂+5C1₂↑+8H₂O ）

已知反应：6NO + 4NH₃= 5N₂+ 6H₂O
（1）氧化产物与还原产物的质量比为多少？
（2）现有NO与NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。
（3）将标准状况下的a L NH₃（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b g•cm^﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？

请用单线桥或双线桥表示出以下反应电子的转移情况：
2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl₂↑＋ 8H₂O,
当3.16 g KMnO₄与50mL 12 mol·Ｌ^－1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），通过计算回答：（1）反应中被氧化的HCl的物质的量为               ；转移了               个电子。
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少升？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

(8分)用KMnO₄氧化密度为1.19g·cm^－3溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O（写出计算过程）
（1）所用HCl溶液的物质的量浓度是多少？
（2）15.8gKMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（3）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g·L^－1，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O。现将17.4gMnO₂与200g 36.5％的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400ml。计算：
（1）生成Cl₂的体积（折算成标准状况）为              L。
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量为               mol。
（3）稀释后溶液中Cl^—的物质的量浓度为               mol/L。
（请写出必要的计算过程，否则不得分）

某种盐可表示为[xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·6H₂O]（其摩尔质量为392g·mol^-1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀。为测定其组成，进行下列实验：
①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；
②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g
③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定至终点，生成Mn²⁺，消耗KMnO₄溶液20.00mL。
（1）在20.00mL试样溶液中c（SO₄^2-）=             mol·L^-1，n（Fe²⁺）=          mol；
（2）该盐的化学式为               。