高中化学

3.16 g KMnO4与50mL 12 mol·L-1过量浓盐酸完全反应(假设浓盐酸无挥发),化学方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+ 5Cl2+8H2O, 通过计算回答:
(1)未被氧化的HCl的物质的量是              
(2)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升?
(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀?

  • 更新:2020-03-18
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将4.6g金属钠投入到95.6g水中,计算所得溶液中溶质的质量分数?

  • 更新:2020-03-18
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用15.8g KMnO4氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2 + 8H2O
(1)有多少克HCl被氧化?
(2)若向反应后的剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成沉淀57.4g,求原浓盐酸的物质的量浓度?

  • 更新:2020-03-18
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有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1,求通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比。(已知:还原性I->Fe2+>Br->Cl-) 

  • 更新:2020-03-18
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CuO和木炭组成的混合物4.24g,在高温的条件下充分反应后,剩余固体混合物呈红色,质量为3.36g,若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收,得沉淀2.00g,通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。

  • 更新:2020-03-18
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标准状况下,a L Cl2通入到1 Lb mol/L的FeI2溶液中,充分反应后,所得溶液中Fe2的物质的量浓度与ab的关系如下表,请完成其余空格。

ab的关系
Fe2的物质的量浓度(mol/L)
a≤22.4b
___
_____
0
22.4ba≤33.6b
③____
来源:湖南省雅礼中学高三月考
  • 更新:2020-03-18
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高中化学有关有机物分子式确定的计算计算题