标准状况下,a L Cl2通入到1 Lb mol/L的FeI2溶液中,充分反应后,所得溶液中Fe2+的物质的量浓度与a、b的关系如下表,请完成其余空格。
向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(标准状况)气体,过滤残留固体,干燥后称量,质量比加入的锌粉减轻了7.5g。试求:(1)加入铜片的质量(2)原硫酸的物质的量浓度。
6分)将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4•5H2O固体混合溶于水,配成1升混合液。然后取出200ml溶液,用石墨电极,通电一段时间(不考虑水解)。求Cl-正好全部变为氯气逸出时,阴极上产生的气体体积(标准状况下)是多少?所得溶液的PH为多少(假设溶液体积不变)?
某同学用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸,配制100 mL 2 mol/L H2SO4溶液,并进行有关的实验。试回答下列问题:(1)计算所需浓硫酸的体积。(2)从下列仪器中选出实验所需要的仪器 (填序号)。
E.托盘天平 F.分液漏斗 G.玻璃棒 I.胶头滴管(3)该同学为测定某碳酸钠样品的纯度,取2.5 g该碳酸钠样品,加入足量上述稀硫酸。碳酸钠完全反应(杂质不反应),生成二氧化碳气体448mL(标准状况)。求该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。
(8分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A与4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6 g,碱石灰增重4.4 g。回答下列问题:(1)3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?(2)通过计算确定该有机物的分子式。
SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是 (用化学方程式表示)。为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol ·L—1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算:①该V L雨水中共溶解的SO2体积是___ mL(标准状况)。②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g,该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少?(要求写出计算过程)