高中化学有关有机物分子式确定的计算计算题

3.16 g KMnO₄与50mL 12 mol·L^-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO₄₊16HCl=2KCl+2MnCl ₂＋ 5Cl₂↑₊8H₂O, 通过计算回答：
（1）未被氧化的HCl的物质的量是              ；
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少升？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

将4.6g金属钠投入到95.6g水中，计算所得溶液中溶质的质量分数？

用15.8g KMnO₄氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下：
2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3∶1，求通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比。（已知：还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-） 

CuO和木炭组成的混合物4.24g，在高温的条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为3.36g，若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g，通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。

标准状况下，a L Cl₂通入到1 Lb mol/L的FeI₂溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe^2＋的物质的量浓度与a、b的关系如下表，请完成其余空格。

a、b的关系	Fe^2^＋的物质的量浓度（mol/L）
a≤22.4b	①___
②_____	0
22.4b≤a≤33.6b	③____