高中化学有关有机物分子式确定的计算填空题

已知反应：2H₂CrO₄ + 3H₂O₂    2Cr(OH)₃ + 3O₂↑+ 2H₂O该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是_______________________
（2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
2H₂CrO₄ + 3H₂O₂    2Cr(OH)₃ + 3O₂↑+ 2H₂O
（3）如反应中转移了0．6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________________

在xR²⁺ +yH⁺ +O₂＝mR³⁺ +nH₂O的离子方程式中，
(1)m＝________（填数字）
(2)R³⁺是___________（填氧化产物、还原产物）
(3)用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________
(4)若氧化等量的R²⁺，消耗的高锰酸钾与氧气的物质的量之比为___________，

⑴在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，     是氧化剂；       元素被氧化；       ________是氧化产物；7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_____mol.
⑵反应11P +15CuSO₄ +24H₂O = 5Cu₃P + 6H₃PO₄ +15H₂SO₄中32g CuSO₄能氧化磷的质量为_________g.

某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。
(1)该反应中的氧化剂是               ，氧化产物为             。
(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为               。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为      NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为            g。
(4)购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体(标准状况)与H2O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是             mol/L(结果保留一位小数)。

在反应5KCl+KClO₃+3H₂SO₄＝3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化剂具有__________性；被氧化和被还原的原子数之比是__________。

(1)质量都为3 g的镁和铝，物质的量之比为       ；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为         。
(2)在50 mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c (Na⁺) =" 1" mol/L，往其中加入50 mL BaCl₂溶液恰好完全反应，后得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c (NO₃^－)=       mol/L。
(3)已知Cu₃P中P为 -3价，在反应 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为            ；
②当有8 molH₂O参加反应，上述反应转移的电子数目约为                个；
③上述反应中7.5 mol CuSO₄氧化的P原子的物质的量为            。

(1)在一定条件下可以进行如下反应：H₂O +R₂O₈^n－+Mn²⁺→MnO₄^－+RO₄^2－+ H⁺ (未配平)，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R₂O₈^n－中n的值为       。
(2)反应 2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 可用于实验室制取氯气
①用双线桥表示出该反应的电子转移情况：
2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O 
②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl₂时，消耗氧化剂       mol，被氧化的物质的质量为       g。

（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目
（2）2.8gCO的物质的量为       mol,含有             个原子，完全与氧化铜反应时失去电子                 mol。

氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________（填反应编号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有__________。下列反应中转移电子数为的有_____________。
①===
②     
③     
④    
⑤===
⑥     

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关

数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为      mol/L。
若用KMnO₄氧化上述 HCl。其反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl ₂+5Cl ₂↑+8H₂O
（2）该反应中的氧化剂是            、氧化产物
是             。
（3）1mol KMnO₄完全反应，被还原的HCl的物质的量为            mol。
（4）8mol HCl完全反应，产生的Cl ₂在标准状况下的体积为             升。

在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl="===" 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂›+ 7H₂O反应中。
（1）    元素被氧化，    是氧化剂，氧化产物是         ；
（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气       L（标准状况）

K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（绿色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
（1）该反应中的还原剂是________________。
（2）若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出            色。
（3）在反应中，铬元素的化合价从       价变为        价。
（4）写出并配平该反应的化学方程式。
（5）如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为             。

储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、Cr₂（SO₄）₃、H₂O七种物质。
（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有     
①丁达尔效应 ②加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液产生聚沉 ③可通过半透膜
（2）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
    C+   +  H₂SO₄→  K₂SO₄+   +  Cr₂（SO₄）₃+  H₂O
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）          。
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为  。
（5）若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加热蒸干，可得7.16g固体，则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是           。

I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
    Na₂SO₃+   KIO₃+   H₂SO₄——   Na₂SO₄+   K₂SO₄+    I₂+   H₂O
①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。
②其中氧化剂是      ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是      mol。
（2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为            。
II．含氰化物（有CN^-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO₂）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。
（1）二氧化钛在上述反应中的作用是                  。
（2）CNO^-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是          和         。
（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为     。