某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HC
l(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。
(1)该反应中的氧化剂是 ，氧化产物为 。
(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程
中转移电子的数目为 NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为 g。
(4)购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体(标准状况)与H2O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是 mol/L(结果保留一位小数)。
Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大，利用下列原理可以检查司机是否酒后开车。
2K2Cr2O7(橙色)＋3C2H5OH＋H2SO4 →Cr2(SO4)3（绿色）＋K2SO4＋CH3COOH＋H2O
①配平化学方程式后，H2O前面的系数为 ；
②怎样判断司机是酒后开车： 。
③写出用粮食酿酒的化学方程式： ； 。
Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子。据此回答下列问题：
（1）A的组成是 （填化学式）。
（2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是 。
（3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为： 。
（4）电解所用装置如图所示。
①电解开始阶段，阳极上的电极反应是 ，阴极上的电极反应是 。
②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是 。
已知X是中学化学中常见的盐，其溶液呈蓝色。构成化合物F的两种元素的原子均可形成与氖原子相同电子层结构的离子，化合物F具有强氧化性。M是常见的金属单质，固体E为红棕色，是常用的颜料。N的氧化物可作为耐火材料。D与H都为气体，且两者相遇会出现红棕色。各物质的转化关系如图所示(部分
反应产物已略去)。
(1)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是____________________。
(2)写出反应②的离子反应方程式：_________________________________________。
(3)D的化学式为________；X的化学式为______ __；F的电子式为___ __。
(4)用石墨作电极电解1 L X溶液，电解一段时间后，将阴极取出，洗涤、干燥、称量，电极增重3.2 g。则阳极的电极反应式为____________________________________，
电解后溶液的pH为________(假设电解前后溶液体积不变)。
(5)反应④的离子方程式为_____________________________________________。
(6)配制A溶液时，需要加入少量的________，其目的是________________________。
（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。
①X的化学式为 ；
②上图中条件选定的主要
原因是（选填字母序号） ；
A．温度、压强对化学平衡影响 B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母代号） ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号） 。
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应
，
②氨水中水电离出的c(OH－) 10－7mol/L（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大以小依次为 。
（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式 ；
②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的物质的量为 mol。
以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
请完成下列各题：
（1）写出反应类型：反应① ，反应④ 。
（2）写出反应条件：反应③ ，反应⑥ 。
（3）反应②③的目的是： 。
（4）写出反应⑤的化学方程式： 。
（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是 。
（6）写出G的结构简式 。
芳香族化合物A广泛存在于植物中，具有光敏性、抗菌和消炎作用。经实验测定，A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量小于200，其中碳、氢元素的质量分数之和为78.1％。经红外光谱测定，在A的结构中存在C=O双键和C−O单键，不含O−H。A经下列步骤转变为乙二酸和水杨酸。
已知：（1）Mr(B)=Mr(A)+18，Mr(C)=Mr(B)+14；［Mr(X)表示物质X的相对分子质量］
（2）CH3CH2CH=CHCH3
CH3CH2COOH＋CH3COOH
请回答下列问题：
（1）请写出A的分子式 ▲ ；
（2）写出“A —→ B反应”的化学方程式： ▲ ；
“D —→水杨酸”的反应类型是 ▲ 。
（3）在上述转化过程中，设计反应步骤“B—→ C”的目的是 ▲ 。
（4）聚乙二酸丁二醇酯（PBSA）是目前正在实用化的生物降解性塑料之一，可以用于生产食品容器及包装材料。请写出乙二酸与1,4-丁二醇（
CH2CH2）反应合成PBSA的化学方程式： ▲ 。
（5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体具有如下特点：
①苯的二取代物，且其苯环上的一氯代物有两种。
②能发生银镜反应，与氯化铁溶液发生显色反应。
请写出这类同分异构体的任意两种结构简式： ▲ 。
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