高中化学有关有机物分子式确定的计算计算题

在一定条件下，NO跟NH₃可发生反应：6NO＋4NH₃＝5N₂＋6H₂O。现有NO与NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。
（1）标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。

将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将5．405gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，酸性的Cr₂O₇^2-可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出7．62g I₂，同时Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺，如果取溶有X 5．405g的溶液，加入过量的AgNO₃，可得12．915gAgCl沉淀。（1）写出Cr₂O₇^2-与I^-反应的离子方程式
（2）通过计算得出Ｘ的化学式

为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。

实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。
（1）若用200mL10mol·L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为  　0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是     。
（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

(6分)用足量的NaOH溶液将448mlCl₂（标准状况）完全吸收，计算①生成的NaClO的物质的量；②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比；③该反应中电子转移总数。

实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为11.2升，(假设HCl全部参加反应)
(MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑)
计算：（1）参加的二氧化锰的质量。    （2）被氧化的HCl的物质的量。

将4.6g金属钠投入到95.6g水中，计算所得溶液中溶质的质量分数？

用15.8g KMnO₄氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下：
2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3∶1，求通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比。（已知：还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-） 

CuO和木炭组成的混合物4.24g，在高温的条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为3.36g，若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g，通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl^－、C1O^－、C1O₃^－三种含氯元素的离子，其中C1O^－、C1O₃^－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

（1）t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总化学方程式为：____________             。
（2）该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是______ mol。
（3）据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，C1O^－和C1O₃^－的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后    2（填“>”、“<”或“=”）；
若，则n(C1^－)=         mol（用含a的代数式来表示）。

验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式4HCl+MnO₂="=" MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑现用密度为1.1 9g／cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5．6L。计算：
(1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）需要消耗二氧化锰多少克？
(3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述反应化学方程式：
        KClO₃+         HCl——       KCl+         Cl₂↑+        H₂O
（2）若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为        mol。
（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
酸的物质的量浓度。

在反应Fe₃O₄ ＋4CO3Fe＋4CO₂中，  
   是氧化剂，      元素被氧化，氧化产物和还原产物的物质的量之比为          ，若生成的CO₂在标准状况下为8.96L，则该反应中转移电子为     mol。

在2KMnO₄+16HBr====5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反应中，若消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_______________mol。