(8分)用KMnO4氧化密度为1.19g·cm－3溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（写出计算过程）
（1）所用HCl溶液的物质的量浓度是多少？
（2）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（3）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L－1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
相关试题
将Na2CO3·10H2O和NaHCO3、 Na2CO3组成的混合物10.68g，溶于水制成100ml溶液，其中Na+的浓度为1.4mol/L，若将等质量的该混合物加热到恒重，计算所得固体的质量为多少？
今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H2 4.48L（标准状况）。
求：（1）原混合物中Fe的质量分数。
（2）消耗HCl的物质的量。
将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
计算：
Mg和Al的总质量为__________g;硫酸的物质的量浓度为_________;生成的H2物质的量为________
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