高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

在实验室中，常用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）= 2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列叙述中正确的是

A．反应中KMnO4被氧化

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1

C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol

D．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol

下列氧化还原反应中，1molH₂O得到1mol电子的是   

A．2F2+2H2O=4HF+O2	B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑	D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

有Fe²⁺﹑NO₃^－﹑Fe³⁺、NH₄⁺﹑H₂O和H⁺六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1

B．还原产物为NH4^+

C．若有1 mol NO3^－参加还原反应，则转移8mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe^2+—e^－= Fe^3+

全世界每年铜的产量为8×10⁶t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu₂S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂下列说法正确的是

A．该反应中Cu2S只是还原剂

B．每生产1molCu需转移2mol电子

C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂

D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积（标准状况）约为1.4×10^6L

汽车尾气产生的NO₂、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO₂ +4CO ="==" N₂ +4CO₂ 
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：            
②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28g N₂生成，反应中转移的电子为_____mol。

制备粗硅的反应为：SiO₂+2CSi+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．1 : 3

B．3 : 1

C．1 : 2

D．2 : 1

以下为在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式，关于该反应的说法正确的组合是:(  )          
a SnCl₂＋b Cl^－＋c H₃AsO₃＋d H⁺＝e As＋f SnCl₆^2－＋g M 
①氧化剂是H₃AsO₃；         ②M为OH^－；
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；   ④ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③④

B．①②④

C．①②③④

D．只有①③

(6分)用足量的NaOH溶液将448mlCl₂（标准状况）完全吸收，计算①生成的NaClO的物质的量；②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比；③该反应中电子转移总数。

黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
（1）写出有关反应的化学方程式:___________________________________________
（2）10.1g KNO₃完全反应时，被它氧化的碳为_______ g。

实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为11.2升，(假设HCl全部参加反应)
(MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑)
计算：（1）参加的二氧化锰的质量。    （2）被氧化的HCl的物质的量。

在SiO₂＋3CSiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为(   )

A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2

在KI和KIO₃混合溶液中通入H₂S发生反应后，只生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为(     )

A．5:1

B．6:1

C．1:1

D．1:5

用水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应如下：
3Fe^2＋+ 2S₂O₃^2－+O₂+4OH^－= Fe₃O₄ + S₄O₆^2－+2H₂O。下列说法正确的是（   ）

A．在反应中1molO2氧化了3mol Fe^2^＋

B．还原剂是Fe^2^＋，氧化剂是S2O3^2^－和O2

C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子

D．当转移1mol电子时，消耗56gS2O3^2^－

向含0.78molFeCl₂溶液中通入0.09molCl₂，再加入100mL1mol/L的X₂O₇^2-酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，则产物中X的化合价为

A．+1

B．+2

C．+3

D．+5

某氧化剂中，起氧化作用的是X₂O₇^2-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO₃^2-离子完全氧化，则X₂O₇^2-离子还原后X的化合价为(    )

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4