高中化学有关有机物分子式确定的计算填空题

实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：
MnO₂+ 4HCl（浓）=MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）反应中发生氧化反应的物质是___________（填化学式），被还原的元素是___________（填元素名称）。
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为           （标准状况下）。

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
（1）其中被还原的元素是           
（2）当反应有3.612×10²⁴个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积   。

现有下列十种物质：
①H₂；②铝；③CaO；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥Ba(OH)₂；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al₂(SO₄)₃
上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质

 
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－= H₂O，该离子反应对应的化学方程式为                                                         。
（3）⑩在水中的电离方程式为                                              ，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为                              。
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O，该反应的氧化剂是           （填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是            ，当有5．4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为                。该反应的离子方程式为                                                  。

Cu₂S是一种灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸。当溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成Cu(NO₃)₂与CuSO₄的混合溶液、NO气体和另一产物。
（1）写出该条件下反应的化学方程式：            。
（2）当有0.7 mol的SO₄^2-生成时，该反应中转移的电子数为               。
（3）该反应中的氧化产物为             ，硝酸在该反应中体现了             （选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）。

(8分)
某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl（浓）、KCl，其中Cl₂、H₂O均为生成物。
（1）该反应中的氧化剂是        ，氧化产物为         。
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为        。
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2．24L，则反应过程中转移电子的数目为    N_A（N_A表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO₄的质量为       g。
（4）购买的浓盐酸（密度为1．19g/cm3）在工业上是用HCl气体（标准状况）与H₂O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是        mol/L（结果保留两位小数）。

(12分)碱式次氯酸镁[Mg_a(ClO)_b(OH)_c·xH₂O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：
①准确称取1.685 g碱式次氯酸镁试样于250 mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S₂O₃^2－＋I₂===2I^－＋S₄O)，消耗25.00 mL。
②另取1.685 g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H₂O₂溶液处理至不再产生气泡(H₂O₂被ClO^－氧化为O₂)，稀释至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00 mol·L^－1的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Mg^2＋(离子方程式为Mg^2＋＋H₂Y^2－===MgY^2－＋2H^＋)，消耗25.00 mL。
（1）步骤①需要用到的指示剂是________。
（2）步骤②若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg^2＋物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。

完成下列各题：
（1）在18．6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0．3mol H₂。则原合金中有　 　mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为　        　 mol/L。
（2）已知19．2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）。
3Cu+8HNO₃  ^加热  3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
转移电子的个数为       （用N_A表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为     　。
反应后，H⁺的物质的量浓度为       ，NO₃^－的物质的量浓度为        。

已知KCl、K₂Cr₂O₇、CrCl₃、Cl₂、HCl在溶液中可以形成一个氧化还原反应体系。
（1）已知反应中有水生成，则反应物分别是         和          （填化学式），当电子转移数为6mol时，化学方程式中水的化学计量数是       。
（2）反应过程中，发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是_________。
（3）当反应体系中Cl₂的体积是224mL（标准状况）时，反应过程中转移电子______ mol。

氮化硅（S_i3N₄）陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：
3SiO₂ + 6C+ 2N₂Si₃N₄  + 6CO
S_i3N₄中氮元素的化合价为-3。
完成下列填空：
（1）上述反应中电子转移的数目        
（2）该反应的氧化剂是           ，被氧化的元素是            。
（3）若生成0.25mol S_i3N₄，则反应过程中转移           个电子。

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO₃＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO₂↑＋ Cl₂↑＋2H₂O
（1）氧化剂是________， 氧化产物是________。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性  ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0．1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为________mol。
（4）将分离出来的氯气常温下通入NaOH，可以得到漂白液，反应的离子方程式为___________________________________________________。

用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu＋O₂＋2H₂SO₄="=" 2CuSO₄＋2H₂O。其中，还原剂是__________（填化学式），被还原的物质是__________（填化学式），若制备时用2 mol Cu与足量的O₂和H₂SO₄反应，可制得_________mol CuSO₄ 。

镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：
Mg(s)+H₂(g)===MgH₂(s)   ΔH₁="=" －74．5kJ/mol
Mg₂Ni(s)+2H₂(g)===Mg₂NiH₄(s)    ΔH₂="=" －64．4kJ/mol
Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s)===2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)   ΔH₃
则ΔH₃==          kJ/mol
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂•6H₂O转化为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为      ；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为             。
（3）储氢材料Mg(AlH₄)₂在110℃﹣200℃的反应为：Mg(AlH₄)₂===MgH₂+2Al+3H₂↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为              。

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+MnCl₂+5Cl₂↑ +8H₂O
（1）该反应中的还原剂是        ，氧化产物是           
（2）氧化剂与还原剂之比是         
（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为         

(8分)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO＋4H^＋＋3e^－===NO↑＋2H₂O。下列四种物质：KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂(SO₄)₃中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
（1）被还原的元素是________；还原剂是________。
（2）写出并配平该氧化还原反应方程式：________________________________________。
（3）反应生成0.3 mol H₂O，则转移电子的数目为____________。
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。

磁性氧化铁（Fe₃O₄）可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：
3Fe₃O₄+28HNO₃（稀）=9Fe(NO₃)₃+NO↑+14H₂O。
（1）Fe₃O₄晶体的颜色为______________。
（2）Fe(NO₃)₂在水溶液中的电离方程式为________________________。
（3）上述反应中，氧化剂是_____________（填化学式），被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为_________，每生成2.24L（标准状况下）NO时，转移电子的物质的量为____________mol。