高中化学有关有机物分子式确定的计算填空题

H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
（1）H₂O₂不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe²⁺和Fe³⁺，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe²⁺和Fe³⁺各自的量保持不变。
①2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺＝2Fe³⁺ + 2H₂O
②                                                 （填离子方程式）。
（2）H₂O₂的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H₂O₂的化学方程式__________________。
（3）H₂O₂在使用中通常不会带来污染。
①工业上利用Cl₂ + H₂O₂ =" 2HCl" + O₂除氯，在此反应中被氧化的物质是______________。
②消除某废液中的氰化物（含CN^-），完成下列反应：
CN^- + H₂O₂ + H₂O＝____________ + NH₃↑
（4）实验室常用酸性KMnO₄溶液测定H₂O₂的浓度。
取10.00 mL H₂O₂溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00 mL，当滴入0.10 mol/L KMnO₄ 溶液40.00 mL后，恰好完全反应。则原样品中H₂O₂的质量分数是_______________。

(7分)工业尾气SO₂、NO₂是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题：
（1）用CO可以消除SO₂污染。已知一定条件下，2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g)的能量变化如图所示，由固体S单质生成l molSO₂(g)的焓变为296kJ·mol。

在相同条件下，CO与SO₂反应生成单质S与CO₂的热化学方程式为___________________________。
（2）异氰酸(化学式：HNCO，C为+4价)可用于消除尾气中的NO₂。其反应原理为：
HNCO+NO₂→N₂+CO₂+(未配平)。
①上述反应的氧化剂是____________。
②配平后方框内应填写____________。
③每处理33．6LNO₂(标准状况)，反应中转移电子的物质的量为____________。

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
（1）其中被还原的元素是           
（2）当反应有3.612×10²⁴个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积   。

氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
（1）3H₂SO₄+2 KMnO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5 O₂↑+8 H₂O，当有6 mol H₂SO₄参加反应的过程中，有          mol还原剂被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式为                
（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是             mol。
（4）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶  液先变为浅绿色的离子方程式是                ，又变为棕黄色的原因是              

工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。
（1）写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
                                                                      
（2）氧化剂：                           
还原剂：                           
（3）每转移1mol电子，可得到      mol氯气；
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐             t。

(8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4 L。
请回答下列问题：
（1）写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。
（2）参加反应的二氧化锰的质量为____________。
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。
（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm^－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸
的物质的量浓度______________。

难溶于水的二硫化亚铁（FeS2）是黄铁矿的主要成分，它溶于稀硝酸的反应为：FeS2 +4HNO3="Fe(NO3)3+2S" + NO↑+2H2O
（1）将反应改写成离子反应方程式_________________________。
（2）用标出电子转移方向和数目：
FeS2 +4HNO3="Fe(NO3)3+2S" +NO↑+2H2O
（3）反应中氧化剂是_______；还原剂是_______。
（4）当反应中转移0.3mol电子，被还原的硝酸的物质的量为_______；可产生标态下NO气体的体积是_______L。

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO₃ ="=" 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比         。
（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量       g，转移电子的数目为       ，被还原的硝酸为              mol。
（3）写出该反应的离子方程式                                。

海水中含有非常丰富的化学资，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资综合利用的示意图。

试回答下列问题：
（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO₃（碘酸钾），其中碘元素的化合价为   价。
（2）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液，合理的操作顺序是               ①③（填序号）。
（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式                                         ，当转移0.2mol电子时，阴阳两极生成的气体体积之和是           （标准状况下）。
（4）以海边贝壳为原料可以制取石灰乳，贝壳的主要化学成分为    （写化学式）。
（5）目前，世界上生产的镁有60%自海水，由“母液”制“镁”的过程中，发生了   个复分解反应（填数目）。
（6）电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，还可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成份
是              （写化学式）。
（7）溴主要以Br^－形式存在于海水中，提取食盐后剩下的母液（也叫卤水）中，Br^－的浓度较大，工业上 制备的Br₂的操作步骤为：一定条件下，将Cl₂通入卤水中，生成Br₂，利用热空气将Br₂吹出，Br₂可用热空气吹出，其原因是                            。

（10分，每空2分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为                  。利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是                 L。
（2）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH=−196.6 kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)  ΔH=−113.0 kJ·mol^-1
则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=              kJ·mol^-1。
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是           。
a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变      d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝          。

Fe、Ca是重要的金属元素。运用所学知识，回答下列问题。
（1）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：                      ；
（2）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是        ；
②验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是         ；
A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
C．观察溶液是否呈浅绿色
（3）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca²⁺为2.2×10^-3~2.7×10^-3mol·L^-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙CaC₂O₄沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H₂C₂O₄），并用2.0ml 5.0×10^-3 mol·L^-1KMnO₄溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可求此人血液中的Ca²⁺的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。
（提示2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂+8H₂O）
①配制5.0×10^-3 mol·L^-1KMnO₄ 200mL溶液，需要称取KMnO₄固体的质量是       g；
②每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为             mol；
③此人血液中的Ca²⁺的浓度为                    mol·L^-1。

(6分)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol^－1
若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为______kJ。

某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO₄^-、H⁺、O₂、H₂O、H₂O₂、Mn²⁺，
已知该反应中的H₂O₂只发生如下过程：
（1）该反应中的还原剂是          ，还原产物是________。
（2）KMnO₄溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_______（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO₄溶液的酸化。
（3）假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。H₂S通入硫酸酸化的KMnO₄溶液，反应生成S、MnSO₄等，写出该反应的化学方程式：                          。
（2）硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
    
若24mol FeS₂完全反应耗用氧气1467.2L（标准状况）；反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量之比为                    。
（3）在常温常压下氢气与氧气的混合气体10L，将混合气体点燃充分反应后恢复到原来状况剩余气体1L，则原混合气体中氢气和氧气的体积比为                 
（4）将钠—铝合金共a 克，投入足量水中生成气体最多       mol,如果投入到足量的稀硫酸中生成气体体积最多      mol(用含a的代数式表示，上同)

某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝S₄O＋2I^－
①可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________________________ 。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为_______________________________________。
③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为________。