高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

黄铜矿(CuFeS₂)是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：2Cu₂S + 3O₂ →2Cu₂O + 2SO₂……①    2Cu₂O + Cu₂S →6Cu + SO₂……②。则下列说法正确的是

A．反应②中Cu2S只发生了氧化反应

B．反应①中氧化产物只有SO2

C．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA

D．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O2 1mol

某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。其中ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（   ）

A．反应的氧化剂是ClO^-

B．消耗1mol还原剂，转移电子3mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

1.52g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40g/cm³、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L^－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L^－1

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2和N2O4的物质的量之比是1:4

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL

向某FeBr₂溶液中，通入1.12 L（标准状况下）的Cl₂，测得溶液中c(Br^－)=3c(Cl^－)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1 mol/L	B．反应后溶液中c(Fe^3+)=0.1mol/L
C．反应后溶液中c(Fe^3+)=c(Fe^2+)	D．原溶液中c (Br^－)="0.4mol/L"

现将1mo1Cu₂S与144g FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、CuSO₄的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为

A．4 mo1

B．5 mo1

C．6 mo1

D．7 mo1

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

B．2.0gH2^18O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D．50ml 浓度为12mol·L^-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：
a HClO₃ → b O₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄+ e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法错误的是

A．由反应可确定：氧化性HClO3＞HClO4

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+ I2+ 6H2O→ 12H^++ 8Cl^－+ 2IO3^－

C．若氯酸分解所得的混合气体的平均摩尔质量为47.6g/ mol，则反应方程式可表示为：26HClO3 → 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4+ 8H2O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^-

已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃+3ClO^-+4OH^-═2RO₄^n-+3Cl^-+5H₂O，则RO₄^n-中R的化合价是

A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

在3BrF₃+5H₂O＝HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑的反应中，3mol的BrF₃参加反应时，被水所还原的BrF₃的物质的量是

A．1/3mol

B．4/3mol

C．1mol

D．2mol

向VmLFeBr₂溶液中缓慢通入amolCl₂，结果溶液中有50%的Br^-被氧化为溴单质，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液24 mL恰好能被20 mL浓度为0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液氧化为Na₂SO₄，则K₂Cr₂O₇被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（   ）

A．＋5

B．＋4

C．＋3

D．＋2

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是  (  )

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是

A．a是Fe(NO3)2

B．n1 = 0．375

C．p = 0．20

D．n2 = 0．30

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量稀H₂SO₄，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为

A．Cl2

B．Cl2O

C．ClO2

D．Cl2O3

500mL 18.4 mol•L^-1硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是（   ）

A．0.92mol	B．大于0.46mol 小于0.92mol
C．0.46mol	D．小于0.46mol