上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

分子模型可以直观地表现分子结构的特点。下图表示某烃分子的一种模型，有关说法中正确的是

A．该图表示的是乙烯分子的球棍模型

B．该烃分子是非极性分子

C．该烃的电子式为：

D．该烃分子中半径较大的原子其核外电子排布的轨道表示式为：

关于石油炼制的说法正确的是

下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是

以下物理量只与温度有关的是

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是

A元素原子得电子变成阴离子释放出的能量比B元素原子得电子变成阴离子释放出的能量大，则

下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是

用石墨电极电解CuCl₂溶液(见右图)。下列分析正确的是

已知温度T时水的离子积常数为K_w，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液中，c(H+) + c(B+) = c(OH－) + c(A－)

C．混合溶液中，c(H+) =

D．混合溶液的pH = 7

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后得到碳酸钠和氧气，若反应中固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

某溶液中含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2－五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有

已知  ①同温度下的溶解度；Zn(OH)₂ > ZnS，MgCO₃ > Mg(OH)₂；②溶解或电离出S^2－的能力：FeS > H₂S > CuS，则下列离子方程式错误的是

按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是

某温度下，反应2A(g) B(g)－Q在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是
A．若保持温度，保持容器容积固定不变，向容器内补充B气体，则有a<b
B．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b
C．若其他条件不变，升高温度，则有a<b
D．若a＝b，则可能是在该温度下，保持容器容积固定不变情况下充入了惰性气体

常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是

某一混合溶液，其中只含有Fe^2＋、Cl^－、Br^－、I^－(忽略水的电离)，其中Cl^－、Br^－、I^－ 的个数之比为2 : 3 : 3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为7 : 3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为

青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到。下列有关说法正确的是

向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是

25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是

 
A．酸性的相对强弱：HClO＞HCO₃^－
B．由水电离产生的c(H⁺)：①=②
C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)
D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(H₂CO₃)="0.1" mol/L

一定条件下合成乙烯6H₂(g) ＋ 2CO₂(g)  CH₂＝CH₂(g) ＋ 4H₂O(g)；已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：
a HClO₃ → b O₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄+ e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法错误的是

氮元素在自然界中存在多种价态，结合题干回答下列问题：
23．氮元素原子核外有              个未成对电子，最外层有              种能量不同的电子。
24．氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是              (填编号)。
a．NH₃比PH₃稳定性强
b．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
c．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
d．氮气常温是气体，磷单质是固体
25．已知，氯胺NH₂Cl熔点-66℃，NH₄Cl熔点340℃，氯胺的电子式为           ，从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因            。
26．NH₂Cl比HClO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，NH₂Cl发生水解的化学方程式为        。
27．工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO₃^－，当控制溶液pH在10.7左右时，反应过程中生成AlO₂^－、氮气和氨气，若氮气和氨气的体积比为4:1，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为        ，若氮气和氨气的体积比为1:1，则除去0.1mol NO₃^－，消耗铝______g。

空气质量日报中有一项重要检测指标是SO₂的含量，结合所学知识回答下列问题。

工业制硫酸的过程中，SO₂催化氧化的原理为：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) + Q
某温度下，测得SO₂(g)的平衡转化率()与体系总压强( p )的关系如上图所示。
28．a、b两点对应的平衡常数K(a)                        K(b) (填“>”、 “<”或“=”，下同)，SO₃浓度c(a)             c(b)。c点时，反应速率υ(正)              υ(逆)。
将一定量的SO₂(g)和O₂(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

29．实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间t 分钟，则υ(SO₂)表示的反应速率为           ，温度T₁大于T₂的理由是            。
30．制取SO₂的尾气用NaOH溶液吸收，可得到Na₂SO₃和NaHSO₃两种盐。
①0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中c(H⁺) >c(OH^－)，用水解和电离理论的角度解释其原因             ，若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na⁺)          c(HSO₃^－)+c(SO₃^2－)+c(H₂SO₃)(填“>”、 “﹤”或 “=”)。
②往0.1 mol/L 的Na₂SO₃溶液加入少量NaOH固体，完全溶解后溶液中c(Na⁺) :c(SO₃^2－)的比值         (填“变大”、“变小”或“保持不变”)。

亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)。
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在。有关物质的溶解度随温度变化曲线如右下图所示。某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃·5H₂O的如下装置图 。
     
部分操作步骤如下：
①打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH接近7时，即停止C中的反应，停止加热
③过滤C中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品。
31．步骤①中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是            。
32．步骤②中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是            。“停止C中的反应”的操作是            。
33．步骤③中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、            、           (填仪器名称)。将滤液进行处理过程是将滤液经过           、              、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
依据反应2S₂O₃^2－ + I₂ → S₄O₆^2－   + 2I^－，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

34．判断达到滴定终点的现象是            。
35．Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是                。(计算结果请用百分数表示并保留1位小数)(Na₂S₂O₃·5H₂O的式量为248)

索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如右图：

36．用化学方程式表示沉淀池中发生的反应             ，排出液的主要成分是             。
氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质(如NaCl)。现用两个实验方案测定纯碱样品的纯度。
方案1气体法 ：称取样品m克装入Y型试管左侧(如右图)

37．Y型试管另一端应装入试剂为          ，量气管中液体应为              。若最后读数时，发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确)，则计算所得纯碱样品的纯度值              (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案2滴定法：
已知:  25℃时0.1 mol/L的NaHCO₃溶液的pH约为8.3
0.1mol/L的Na₂CO₃  溶液的pH约为11.6

38.指示剂选用酚酞，则该纯碱样品的纯度为              。(请用所给数据的字母符号表示)
氨碱法中钠利用率不高，一些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：

已知： NR₃+ HCl →NR₃·HCl，且NR₃·HCl易溶于有机溶剂
NR₃·HCl+NH₃→NR₃ +NH₄Cl
39．有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是            ， 操作①是              。
40．副产品的成分是            ，本工艺流程中可循环利用的物质是              。

有机物M和乙炔可合成3-羟基丁酸，3-羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C：

已知：i. 步骤②只有一种产物；C的结构中不含有甲基
ii.
iii.
41．M的系统命名为           。反应②反应类型               ，反应⑤的反应试剂及条件         。
42．写出B、C结构简式：B                   ，C                 。
43．写出反应④化学方程式                    ；
44．满足下列条件的B的同分异构体的结构简式为                   。
a. 能发生银镜反应       b.分子中仅含2种化学环境不同的氢原子
45．理论上A也可以由1，3-丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为                。

已知：①     ②
③C的化学式为C₁₅H₁₃NO₄，—Bn是芳香性有机化合基团的缩写，且不含甲基。
盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如下：

46．反应类型：反应③               ，反应⑤                  。
47．结构简式：—Bn                  试剂W               。
48．反应①的化学方程式                。
49．反应②在NaOH条件下反应，NaOH的作用                     。
50．与NH₃类似，羟基上的活泼氢也能和R—N=C=O发生类似⑤的化学反应，写出HOCH₂CH₂OH与生成高聚物的结构简式                    。
51．试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、ClCH₂CH₂OH、(C₂H₅)₂NH等合成普鲁卡因(无机试剂任用)
(合成路线表示方式为： )

硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。
完成下列计算：
52．合成氨时，假设100L的氮气与氢气(体积比为1 : 3)的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为             。(写出计算过程，计算结果请用百分数表示)
53．标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为             。(写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数)
54．氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O₂反应。若氨气与氧气物质的量之比为1:1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数             。(设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数)
55．一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸。为测定某18K金样品的组成，将2.832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体224 mL(折算至标准状况，下同)，将该混合气体与84 mL O₂混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。( 已知金不溶于浓硝酸)
填写该18K金的成分表(写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0)。