氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:
a HClO3 → b O2↑+ c Cl2↑+ d HClO4+ e H2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法错误的是
A.由反应可确定:氧化性HClO3>HClO4 |
B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了:4C12+ I2+ 6H2O→ 12H++ 8Cl-+ 2IO3- |
C.若氯酸分解所得的混合气体的平均摩尔质量为47.6g/ mol,则反应方程式可表示为:26HClO3 → 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4+ 8H2O |
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e- |
在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中,3mol的BrF3参加反应时,被水所还原的BrF3的物质的量是
A.1/3mol | B.4/3mol | C.1mol | D.2mol |
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+.现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 |
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 |
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol |
D.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1:3 |
在反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,还原剂和氧化剂的物质的量为: ( )
A.1 :1 | B.2 :1 | C.1 :2 | D.3 :2 |
已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+ = 2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x﹣中的M的化合价为( )
A +2 B.+3 C.+4 D.+6
现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,元素Cr在还原产物中的化合价为+3价,则K2Cr2O7溶液的浓度为( )
A.0.01 mol·L-1 | B.0.02 mol·L-1 | C.0.03 mol·L-1 | D.0.04 mol·L-1 |
某溶液中含有1.2×10-3 mol XO3-,恰好能氧化30mL 0.1mol/LNa2SO3溶液(形成Na2SO4溶液),则还原产物中元素X的化合价是
A.0 | B.- 2 | C.+3 | D.+2 |
已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中,0.2molRxO42-参加反应,共转移0.4mol电子,则x为()
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变RO42-离子, 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n值是
A.4 | B.3 | C.2 | D.1 |
离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应:aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS+f H2O,则M2O7X-中M的化合价为 ( )
A.+4 | B.+5 | C.+6 | D.+7 |
向VmLFeBr2溶液中缓慢通入amolCl2,结果溶液中有50%的Br-被氧化为溴单质,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A. | B. | C. | D. |
浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液24 mL恰好能被20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4,则K2Cr2O7被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为( )
A.+5 | B.+4 | C.+3 | D.+2 |
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 ( )
A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 |
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L |
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L |
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是
A.a是Fe(NO3)2 |
B.n1 = 0.375 |
C.p = 0.20 |
D.n2 = 0.30 |