高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO₄+5FeS₂ +12H₂O====7Cu₂S+5FeSO₄ +12H₂SO₄。下列说法正确的是       (    )

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2 mol

B．1 mol

C．0.5 mol

D．0.25 mol

物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1：4

B．1：5

C．2：3

D．2：5

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(    )
①(a+b)×63 g  ②(a+b)×189 g  ③(a+b)mol  ④(Vc-)mol

A．①④	B．②③
C．①③	D．②④

已知双氧水仅发生：H₂O₂O₂。等物质的量浓度、等体积的氯化亚铁溶液、亚硫酸钠溶液、双氧水溶液、KI溶液，分别与足量的同浓度的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗高锰酸钾溶液体积比为（   ）

A．1:2:1:2

B．1:2:2:2

C．1:2:2:1

D．2:1:1:2

用CH₄催化还原 NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH₄ ( g ) + 4NO₂ ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol^－1 ②CH₄ ( g ) + 4NO ( g ) = 2N₂ ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol^一1下列说法不正确的是

A．由反应①可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ； △H＞一574 kJ·mol^－1

B．反应①②转移的电子数相同

C．若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4kJ。

D．若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

元素X 的离子和其含氧酸根离子，在 pH＝0的溶液中产生X 的单质沉淀，且氧化产物与还原产物质量之比为 2 : 1 . X 可能是

A．氯

B．硫

C．硅

D．铝

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃＝bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是

A．该反应既是分解反应,又是氧化还原反应

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应： 5C12＋I2＋6H2O＝12H^+＋10Cl^—＋2IO3^—

C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^—

D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的

将4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO₃溶液中完全溶解(溶液中有Fe²⁺)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量是  (     )

A．6g

B．8g

C．10g

D．10.2g

0.96 g Mg跟含6.3gHNO₃的稀溶液恰好反应完全，则HNO₃还原产物的式量是：

A．30

B．44

C．46

D．80

已知氧气还原反应：其中1氧化剂在反应中得到的电子为（）

A．

10

B．

11

C．

12

D．

13

下列氧化还原反应中，1molH₂O得到1mol电子的是

A．Cl2+H2O="HCl+HClO"	B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑	D．3NO2+H2O=2HNO3+NO