高中化学磷填空题

将1.92 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到标况下气体1.12 L（设不含N₂O₄），求：
（1）收集到的气体中主要有含有                                          ；
（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为                 ；               ；
（3）反应中被还原的HNO₃的物质的量是                         ；
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O₂的物质的量是多少摩尔？（计算过程）

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用                                  ；
（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为                    ；
（3）若A是一种黑色非金属单质固体，写出B的一个用途                    ；
（4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为            ，试写出C与水反应的化学方程式                                        。

氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛。而汽车尾气中含有NO等多种污染物。
（1）常用作食品袋中填充气的是     ；(填化学式)常用作制冷剂的化合物是         ，(填化学式)该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是        。
（2）铵盐在农业上大多用作化肥。实验室可用固体铵盐NH₄Cl与固体Ca(OH)₂加热反应来制备氨气，其化学方程式为                                             。
（3）汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示        。
（4）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是        。

工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得的绿矾（FeSO₄·7H₂O）、胆矾等，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：
（1）操作①、操作②所用的玻璃仪器是              ；沉淀C的化学式为        。
（2）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）              。
（3）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是                。
（4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和H₂O₂制胆矾晶体，则反应④的离子化学方程式为                                      ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L HNO₃，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO₄，则需该硝酸的体积         L。

磷是重要的非金属元素。
28.有关的叙述正确的是       （选填编号）。
a．易溶于CS₂         b．易自燃           c．分子中有4个P-P键
P₄在过量的热NaOH溶液中会生成PH₃气体和NaH₂PO₂（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式                                          。
由该反应可推知H₃PO₂为  元酸。用NaH₂PO₂来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是      。
29.NaH₂PO₂可在酸性条件下与Ni²⁺作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是    （选填编号）。
a．升高          b．降低            c．既升高又降低
30.25℃时，HF的K_i =" 3.6×10" ^{– 4} ；H₃PO₄的K_i1=" 7.5×10" ^-3，K_i2=" 6.2×10" ^-8，K_i3=" 2.2×10" ^-13。
则以下表述错误的是    （选填编号）。
a.0.1mol/L的H₃PO₄溶液，c(H⁺)＞0.1mol/L    
b.NaF和H₃PO₄反应生成NaH₂PO₄
c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄
31.Ag₃PO₄是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因                                                             。

针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO₂）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料
NaNO₂有毒，具有氧化性和还原性，NaNO₂溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO₃逐渐转化为NaNO₂，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg。
活动二：鉴别NaNO₂与食盐
（1）NaNO₂与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：
①能否各取少许固体用舌头品尝？____________。
②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO₂具有_________性。
活动三：探究NaNO₃与NaNO₂的相互转化
（2）制取NaNO₂与NaNO₃混合溶液的装置示意图如下

已知：2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂ O
①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。
②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置II中的试剂，理由是_____________。
③装置III中反应完全后，接下来的操作是____________________________。
（3）将NaNO₂与NaNO₃混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO₂的含量_____（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是____________________________（用化学方程式解释）。
活动四：检测熟肉中NaNO₂含量的变化
（4）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃与NaNO₂后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO₄^一+5 NO₂^一+6H⁺＝2 Mn²⁺+5NO₃^一+3 H₂ O）
①滴定终点的判断依据为________________________________________________。
②隔夜熟肉中NaNO₂的含量是____________mg/kg。
活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO₃部分转化为NaNO₂但只要保存得当，隔夜仍可食用。

用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。

（1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是     。
（2）棉花应蘸          溶液（填化学式）。
（3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是      （填序号）。
A．有红棕色气体生成，上下颜色相同
B．有红棕色气体生成，上部颜色较浅
C．有红棕色气体生成，下部颜色较浅
（4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是                 。

向含2 mol H₂SO₄和1 mol HNO₃的混合稀溶液中加入过量的锌，假设HNO₃被还原的产物全部为NO。
①写出反应的离子方程式                                                。
②生成的气体在标况下的体积为：                。

氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

N2	O2	Ar	CO2
-196℃	-183℃	-186℃	-78℃

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是______．
（2）雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是______色的气体，______（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应．NO₂与水反应的化学方程式为__________________．
（3）实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca（OH）₂加热反应制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为__________________；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH₄Cl的质量为______g．
（4）已知：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能．

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
①NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为__________________；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________．

哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
（1）写出实验室由NH₄Cl和Ca(OH)₂加热制取氨气的化学方程式：                     ；
检验氨气已收集满的方法是：用湿润的     色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为_____色；
（2）用图装置进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是               、             ；

（3）自然界中固氮过程很多。打雷时发生的固氮反应方程式为          ；
（4）氨气是制取硝酸的基本原料。
①请写出氨催化氧化生成为NO的方程式                         ；
②产物NO能发生下列反应：aNO+bO₂+cH₂O="==" dHNO₃
从电子得失相等角度分析可知a:b=           。

A~G是中学化学常见物质，其中A为相同条件下密度最小的气体单质，E为红棕色气体。

（1）G的化学式是          。
（2）A和B反应生成C的化学方程式为          。
（3）检验C可选用的试剂是       （填字母）。
a．湿润的蓝色石蕊试纸         b．湿润的红色石蕊试纸         c．浓盐酸
（4）将盛满气体E的大试管倒扣在盛水的水槽中，发生反应的化学方程式为        ，现象为     。
（5）汽车尾气中含有CO和物质D，一种治理方法是在汽车排气管上装一个催化转化装置，使CO和D反应，生成另外两种无毒气体。该反应的化学方程式是          。

下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

（1）实验室制取氨气。
① 化学方程式是       。
② 可用向下排空气法收集氨气的原因是       。
③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，
会产生倒吸现象，产生该现象的原因是       。
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
① 体现N元素的还原性：
a. 汽车尾气中产生的NO：N₂ + O₂ 2NO。
b. 氨的催化氧化：_________。
② 体现N元素的氧化性：_________。
（3）NO₂ 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO₂后倒扣在水中，见下图。

① NO₂溶于水的化学方程式是_________。
② 使试管中NO₂完全被水吸收的操作是________。

(14分)某小组同学欲探究NH₃与O₂反应的反应过程，按下列装置进行实验。

（1）A、B装置中可选药品：浓氨水、H₂O₂、CaO、CaCO₃、MnO₂、浓盐酸、蒸馏水。
①则A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________；B装置中锥形瓶中盛放的药品是______。
②E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为_______________。
③F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成，红棕色气体是__________(填化学式，下同)，白烟的成分____________。
（2）另一小组的同学撤掉A、C装置，只用剩余装置来完成此实验，B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是_____________。
（3）工业上制取的浓硝酸往往呈黄色，该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因，提出如下假设，请你完成假设二。
假设一：可能含有Fe³⁺；假设二：可能含有_____；假设三：可能含有上述两种微粒。检验是否含有Fe³⁺的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，__________________________(补充操作步骤、现象和结论)。
（4）工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵，如果用17吨氨气，最多可制取_______吨硝酸铵 (硝酸铵的相对分子质量为80)。

硝酸是一种具有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，在储运过程中要严防泄漏。回答下列有关问题：
（1）硝酸储运罐子上应贴有的安全标识是(填序号)__________
①    ②     ③    ④
（2）一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是_____(填序号)，原因是_________。
①铁        ②铝        ③铜        ④陶瓷
（3）从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体弥漫，该红棕色气体的成分是     。
（4）由于硝酸泄漏后与其他物质发生反应，并放出大量的热，故可在地面铺撒______(填序号)，并及时用水降温。
①氯化钙     ②氯化钠     ③生石灰     ④熟石灰

非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D物质的名称是________；请写出由B转化成 C的化学方程式____________________________
②在工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A________；C________.请写出由C与H₂O生成 D的化学方程式
____________________________________________________
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式___________________________________________。