福建省宁德市高三上学期期末化学试卷

化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

下列叙述正确的是

下列物质属于电解质的是

下列说法正确的是

下列说法错误的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

下列离子或分子在溶液中能大量共存是

短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是

下列有关实验的做法正确的是

下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是

下列解释事实的方程式错误的是

A．测得0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONH4＋＋OH－

B．将Na块投入水中，产生气体：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

D．将1 mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：
，下列说法错误的是

甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是

常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是

正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA C_nA+LiC_n，充电时Li⁺、A^－分别吸附在两极上形成LiC_n和C_nA（如图所示），下列说法正确的是

用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。

（1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是     。
（2）棉花应蘸          溶液（填化学式）。
（3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是      （填序号）。
A．有红棕色气体生成，上下颜色相同
B．有红棕色气体生成，上部颜色较浅
C．有红棕色气体生成，下部颜色较浅
（4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是                 。

果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO₂残留量。

实验步骤：
（ⅰ）在烧瓶中加入50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10 min。
（ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞试液，用0.01000mol·L^－1NaOH标准溶液滴定。
回答问题：
（1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是        。
A．容量瓶         B．胶头滴管        C．烧瓶        D．玻璃棒
（2）将50. 00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是               。
（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是                  。
（4）若步骤（ⅱ）消耗NaOH标准溶液25. 00 mL，则果汁样品中SO₂残留量是    g/L。
（5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积         。
A．V =" 25" mL            B．25 mL＜V＜50 mL           C．V＞50 mL

4种短周期元素相对位置如下表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：

（1）X的原子结构示意图为           。
（2）0.1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu₂O、H₂O和Q单质时，生成Cu₂O的物质的量是        。
（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是                。
（4）HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1 mol·L^－1 HR 溶液中，c(H^＋) ＝1.3×10^－3 mol·L^－1。则HR H^＋+R^－的电离平衡常数K_a＝          （保留一位小数）。

以钛酸亚铁（FeTiO₃）为原料制取BaTiO₃的过程如下图所示：

（1）FeTiO₃与稀硫酸反应，产物有TiOSO₄、H₂O和            （填化学式）。
（2）已知：TiO₂(s)＋H₂SO₄(aq)＝TiOSO₄(aq)＋H₂O (l)  △H＝akJ·mol^－1
H₂TiO₃(s)＝TiO₂(s)＋H₂O (l)  △H＝b kJ·mol^－1
写出TiOSO₄水解生成H₂TiO₃的热化学方程式                   。
（3）写出TiO₂生成BaTiO₃的化学方程式                     。

硝酸铝是重要的化工原料。
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有        。
A．可燃性           B．氧化性           C．还原性
（2）用Al作电极电解HNO₃溶液制取Al(NO₃)₃，电解反应的离子方程式为            。
（3）查资料得知：当Al(NO₃)₃溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al^3＋、[Al(OH)]^2＋、[Al(OH)₂]^＋等。写出[Al(OH)]^2＋转化为[Al(OH)₂]^＋的离子方程式                。
（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

①(CH₂)₆N₄水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。

②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是                  。
③凝胶中含有的硝酸盐是            。
（K_sp[Al(OH)₃] =1.3×10^－33 ；溶液中离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，可认为这种离子在溶液中不存在）
④煅烧过程主要发生如下转化： 。
煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：

（i）a~b段：失重率82.12%；
（ii）b~c段：失重率9.37%；
（iii）c~d段：失重率几乎为0；
转化Ⅱ对应的失重阶段是    （填序号），转化Ⅲ开始的温度是       。