高中化学磷填空题

A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则B→C的化学方程式为                   。
（2） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为              ，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO₂再转换成O₂，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理                             。
若生成1mol O₂，该反应转移电子的物质的量为            。
（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。回答：
①A为           (填写化学式)。实验室用两种固体共热制取A，写出此化学方程式：             。
②D可以转化为B，则D→B反应的离子方程式：                        。

（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”：                           。
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：                                      ，
实验室可以用                                     试纸检验氨气。
（3）NO₂与水反应的化学方程式为                                          ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。

硝酸具有强氧化性，请分别写出Cu与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式。
         、         。现有铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为，则被还原的硝酸的物质的量为          。

I．小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：                                       。
II．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请写出实验室制取氨气的化学方程式：                                                             ，
检验氨气的一种化学方法是：                                             。
III．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C＋S＝K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中氧化剂是               ；还原剂是                 。

(18分)
Ⅰ．(7分)次磷酸(H₃PO₂)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为   ；
（2）NaH₂PO₂为   （填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为   。
（3）H₃PO₂可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则该反应的氧化产物的化学式为   。
Ⅱ.(11分)某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl₂与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。请回答下列问题：
（1）A的化学式为   ，C的电子式为   。
（2）写出SCl₂与氨反应的化学方程式：   。
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下   （填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是   。
（4）请设计检验物质X的实验方案：   。

I．甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：
（1）若甲、乙均为空气主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为           。
（2）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为           。
（3）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为           （任写1种）。
II．一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl₅(g)，存在平衡：PCl₅(g)PCl₃(g)+ Cl₂(g)。反应过程中测得部分数据如下表：

时间	n(PCl5)/mol	n(PCl3)/mol	n(Cl2)/mol
0	0.5	0	0
t1	0.45
t2		0.1
t3	0.4

（4）t₁时刻，测得反应吸收的热量为a kJ。PCl₃(g)与Cl₂(g)反应的热化学反应方程式为    。
（5）t₂时：v_正    v_逆（填“>”、“<”或“=”）。
（6）相同温度下，改为往容器中投入0.2 mol PCl₅(g)、0.2 mol PCl₃(g)、0.1 mol Cl₂(g)，到达平
衡前，PCl₅的物质的量将     （填“增大”、“减小”、“不变”）。

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH₄NO₃）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则

（1）B与A的差值为：           mol
（2）DE段生成物的物质的量为：        mol。
（3）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为：      
（4）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：      

若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是          ；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)。

已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：

（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有   （填序号）。
①放热    ②黄绿色褪去     ③瓶口有白雾    ④瓶口有白烟
⑤安静燃烧，发出黄色火焰    ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为        。
（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是    （填序号）。
①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中试管口处的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出
（4）气体D催化氧化的化学方程式为   。
（5）物质E的化学式是   ；E在下列物质分类中所属的物质种类是   （填序号）。
①电解质 ②化合物 ③混合物 ④纯净物 ⑤非电解质 ⑥盐

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学名称为 _____________。
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在的情况下，D可以将C、E还原为无毒的气态单质，该单质是_____________（填化学式）。
（3）将B转化为的最佳试剂是_____________（填字母）。
a．CO₂       b．NaOH        c．HCl        d．NH₃·H₂O
（4）写出D→C反应的化学方程式：__________________________。
（5）Al与在酸性条件下反应的离子方程式为：__________________________。
（6）Al与在碱性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比为_____________。

(12分)从物质X出发有如下图所示的一系列变化。已知X为酸式盐，A、C为无色气体，反应的某些产物已经略去。

(1)写出下列物质的化学式：X：___________________________________________；
G：____________________。
(2)写出反应②的化学方程式：__________________________________________________。
(3)向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。
(4)反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为____________________________。

(10分)按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：

(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为_______________________________。
(2)工业上常用D组中________(填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(3)实验室由Al^3＋制备Al(OH)₃时，应选择D组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为__________________________________________________________________。
(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。

(10分)(1)下列实验方法合理的是________。

A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵

B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取

C．实验室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量

D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质

(2)SiO₂广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式
________________________________________________________________________。
(3)铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
(4)将10.7 g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是________L。

(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P₄(s)+10CO₂(g）ΔH₁=＋Q₁kJ·mol^-1
②CaO(s)+SiO₂(s)＝CaSiO₃(s） ΔH₂=－Q₂ kJ·mol^-1
③CO₂ (g)＋C(s)＝2CO(g)    ΔH₃=＋Q₃kJ·mol^-1
已知：CaSiO₃的熔点(1546℃)比SiO₂低。
a、写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。
b、上述反应中SiO₂起何作用？______________________________________。
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH₂PO₂)和一种气体        (写化学式)。
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH₂PO₄，通常将pH控制在                  之间(已知磷酸的各级电离常数为：K₁= 7.1×10⁻³  K₂ = 6.3×10⁻⁸   K₃ =4.2×10⁻¹³  lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg≈0.6) 。Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液则显酸性，其原因是                                      (用离子方程式表示)。
（4）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P ₄+60CuSO₄+96H₂O＝20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是            。

氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)  ΔH＜0
（1）实验室通常采用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是                  。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是                                           。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                               。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法           （填操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a.常压加热烘干        b.高压加热烘干        c.真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如图3所示。能否将浓H₂SO₄改为稀H₂SO₄       （填“能”或“否”），理由是                           。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______。
[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃) =79、M_r(CaCO₃)=100]