福建省泉州市高三3月教学质量检查理综化学试卷

下列物质无法从海水中获得的是

下列关于有机物的判断错误的是

四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。
下列说法不正确的是

A．X位于元索周期表中第3 周期、ⅢA族
B．原子半径：X > Z > W
C．最简单气态氢化物的热稳定性：W > Y
D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应

常温下，浓度均为1.0 mol·L^-1的NH₃·H₂O和NH₄Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列
有关叙述正确的是

A．加入适量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)

B．滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小

C．滴加几滴浓盐酸，的值减小

D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液大

探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是

某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线，如图。下列说法不正确的是

I．甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：
（1）若甲、乙均为空气主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为           。
（2）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为           。
（3）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为           （任写1种）。
II．一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl₅(g)，存在平衡：PCl₅(g)PCl₃(g)+ Cl₂(g)。反应过程中测得部分数据如下表：

（4）t₁时刻，测得反应吸收的热量为a kJ。PCl₃(g)与Cl₂(g)反应的热化学反应方程式为    。
（5）t₂时：v_正    v_逆（填“>”、“<”或“=”）。
（6）相同温度下，改为往容器中投入0.2 mol PCl₅(g)、0.2 mol PCl₃(g)、0.1 mol Cl₂(g)，到达平
衡前，PCl₅的物质的量将     （填“增大”、“减小”、“不变”）。

CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。
方法一 铜粉还原CuSO₄溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl^－ [CuCl₃]^2－(无色溶液)。
（1）将废铜板浸入热的H₂SO₄溶液中，并通入空气，可以生成CuSO₄。该反应的离子方程式为        。
（2）①中，“加热”的目的是    ，当观察到      现象，即表明反应已经完全。
（3）②中，加入大量水的作用是             。
（4）潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是             。
方法二 铜电极电解饱和食盐水（实验装置如图）

（5）阳极的电极反应式为             。
（6）实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是            。（已知：K_sp(CuCl)=1.2×10^-6，K_sp(CuOH)=1.2×10^-14）

亚氯酸钠（NaClO₂ ）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂制得NaClO₂，实验装置如下：

回答下列问题：
（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、     、     。
（2）实验须使NaClO₃稍微过量，目的是           。
（3）为使ClO₂气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意            。
（4）NaOH吸收ClO₂尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO₂^—，则另一种为      。
（5）B中反应的离子方程式为             。
（6）证明NaClO₂具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H₂O₂，加入        （填序号，下同）酸化，再加入         检验。
①稀HNO₃ ②稀H₂SO₄ ③K₂SO₃溶液 ④BaCl₂溶液 ⑤FeCl₂溶液  ⑥KSCN溶液
（7）预计NaClO₃转化为NaClO₂的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO₂·3H₂O（式量：144.5），
至少需          g NaClO₃（式量：106.5）。

利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为        。
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为       ，N原子以     轨道与O原子形成σ键。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有      （填序号）。
a．离子键
b．配位键
c．金属键
d．范德华力
e．共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取。M水溶性小的主要原因是     。

（5）基态Cu²⁺的外围电子排布式为        ，Cu²⁺等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的依据是           。

华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，合成路线如下（部分反应条件及试剂略）：


（1）华法林的分子式为             。
（2）B中显酸性的官能团是            。
（3）检验D中含氧官能团所需要的试剂为          。
（4）X的结构简式为           。
（5）A→B的化学方程式为                      ，反应类型为         。
（6）请写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式               。
①苯环上只有1个取代基；②能发生水解反应；③分子中2个甲基；