某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是
A.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2 |
B.V1:V2=l:5 |
C.M点时生成的CO2为0.05mol |
D.e曲线表示的离子方程式为: Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O |
部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
弱电解质 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
NH3·H2O |
电离平衡常数 (25℃) |
Ka=1.8×10-4 |
Ka=4.9×10-10 |
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
Kb=1.8×10-5 |
下列说法不正确的是
A.结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-
B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.25 ℃时,pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则二者消耗的体积是:V(盐酸)>V(氨水)
D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时:①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)ΔH=-67.7kJ·mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1。在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有关说法不正确的是
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: HF(aq) F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10.4kJ·mol-1 |
B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+) |
C.当V=20时,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1 |
D.当V>0时,溶液中可能存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) |
常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述不正确的是
A.H2A为二元强酸
B.pH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为:c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)
D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为:c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
已知草酸为二元弱酸:
H2C2O4 HC2O4-+H+ Ka1
HC2O4- C2O42-+H+ Ka2
常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH-) + c(H2C2O4) |
B.pH=2.7溶液中:c2(HC2O4-) / [c(H2C2O4) × c(C2O42-)]=1000 |
C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 |
D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 |
25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是
A.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-)) |
C.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
D.在C点: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
下表是在相同温度下,三种酸的一些数据,下列说法正确的是
A.相同温度下,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液浓度越低,电离度越大,且K1>K2>K3=0.1 |
B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z-)/[c(HZ)×c(OH-)]的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大 |
C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)<c(Y-)<c(X-) |
D.相同温度下,K5>K4>K3 |
Ⅰ.已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l)=H2O(g) △H="+" 44.0 kJ.mo—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
Ⅱ.磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图:
(1)在Na3PO4溶液中,c(Na+)/c(PO43-) 3(填“>”“=”“<”),向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ,pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。
(2)从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 。(填选项字母)
A、C(Na+)> C(H2PO4 -)> C(H+)> C(HPO4 2-)> C(H3PO4 )
B、C(Na+)> C(H2PO4 -)> C(OH-)> C( H3PO4)> C(HPO4 2- )
C、C(H+)+ C(Na+)=C(OH-)+C(H2PO4-)+2C(HPO42-)+3C(PO43-)+C(H3PO4 )
D、C(Na+)=C(H2PO4-)+C(HPO42-)+C(PO43-)+C(H3PO4 )
(3)假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH=12 ,近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh(写出计算过程,忽略Na3PO4的第二、第三步水解,结果保留两位有效数字)。
Ⅲ.化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3-的原理如图所示。电源正极为 (填A或B),阴极反应式为 。
25 ℃时,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系如图,下列分析正确的是( )
A.B点的横坐标a=12.5
B.C点时溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(M+)>c(H+)>c(OH﹣)>c(A﹣)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(Na2CO3)<c(CH3COONa)<c(NaOH)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol•L﹣1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA﹣)>c(H+)>c(H2A)>c(A2﹣)
下列说法不正确的是
A.在25℃时,将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10—9/(c—0.02) |
B.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)2=c(H+)·c(CH3COO一)+KW |
C.常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与pH值的关系如右图所示,当pH=4.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—) |
D.等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小:N前>N后 |
在常温下,0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L-1盐酸滴定,滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列说法正确的是
A.a点:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) |
B.b点:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-) |
C.c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
D.d点:c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
常温下,在20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L-1 HCl溶液,溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.①溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.②溶液:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>① |
D.滴定过程中不可能出现:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中,pH的大小关系:②>①>③ |
B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7时 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) |
C.将lmolNaClO和2molNaHCO3配制成1L混合溶液:c(HClO)+c(ClO-)=2c(HClO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-) |
D.浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则溶液中: |
C(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的粒子浓度:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)
B.将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+)
D.0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:c(OH-)+2c(A-)=c(H+)+2c(HA)