高中化学盐类水解的应用选择题

常温下，用0.1000mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L^-1 CH₃COOH溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是（   ）

A．点①所示溶液中：[CH3COO^-]+[OH^-]=[CH3COOH]+[H^+]

B．点②所示溶液中：[Na^+]=[CH3COOH]+[CH3COO^-]

C．点③所示溶液中：[Na^+]>[OH^-]>[CH3COO^-]>[H^+]

D．滴定过程中可能出现：

[CH₃COOH]>[CH₃COO^-]>[H⁺]>[Na⁺]>[OH^-]

下列事实说明HNO₂为弱电解质的是
①0．1 mol/L HNO₂溶液的pH＝2．1；   
②常温下NaNO₂溶液的pH>7 ；
③用HNO₂溶液做导电实验时，灯泡很暗；
④HNO₂溶液和KCl溶液不发生反应
⑤HNO₂能与碳酸钠反应制CO₂；  
⑥HNO₂不稳定，易分解

A．①②③⑤

B．①②

C．①②⑥

D．①②④⑤

下列叙述中，不正确的是          （   ）

A．c（NH4^+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] ＜ c[（NH4）2SO4] ＜ c（NH4Cl）

B．10 mL 0．10 mol·L^―^1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有 c（Na^+）=c（CH3COO^－）＞c（OH^－）=c（H^+）

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和（a＋1），则有c1＝10c2

D．NaHCO3溶液中：c（H^+） + c（H2CO3）＝c（CO3^2^－） + c（OH^－）

下列说法正确的是

A．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小

B．室温下：pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7

C．HA的酸性比HB的强，则Na A溶液的pH一定比NaB溶液的小

D．0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na^+)> c(SO) >c(HCO)> c(OH^-)> c(H^+)

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（   ）

A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO4^2-）>c（NH4^+）>c（H^＋）>c（OH^－）

B．pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合： c（M^＋）=c（X）>c（H^＋）=c（OH^－）

C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液： c（CH3COO^－）>c（CO3^2^－）>c（C6H5O^－）

D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：

c（K^＋）=c（H₂X）+c（HX^－）+c（X^2－）

将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(NH4^+)＞c(Cl^–)＞c(H^+)＞c(OH^–)	B．c(NH4^+)＞c(Cl^–)＞c(OH^–)＞c(H^+)
C．c(Cl^–)＞c(NH4^+)＞c(H^+)＞c(OH^–)	D．c(Cl^–)＞c(NH4^+)＞c(OH^–)＞c(H^+)

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是

A．c（CH3COO^－）：③＞①

B．水电离出的c（OH^－）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH）＝c（H^+）+ c（CH3COOH）

D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na^+）＞c（CH3COO^－）＞c（H^+）＞c（OH）

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H^+)= c(OH^－)= c(NH4^+)=c(Cl^－)

B．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (HCOO^－)+ c(H^+)>c(Na^+)+c(OH^－)

C．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH^－)=c(H^+)+c(HS^－)+c(H2S)

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积c(CO3^2-)+2c(HCO3^-)+2c(H2CO3)=3c(Na^+)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是             （   ）

A．0．1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO4^2—） > c（NH4^+） > c（H^+） > c（OH^—）

B．0．2mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH^—）= c（HCO3^—） +c（H^+）+2 c（H2CO3）

C．0．1mol/L的NH4Cl溶液与0．05mol/L的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中： c（Cl^—） >c（NH4^+） > c（Na^+）> c（H^+）> c（OH^—）

D．c（NH4^+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中：

c[（NH₄）₂SO₄] < c[（NH₄）₂CO₃] < c（NH₄Cl）

下列关于电解质溶液的叙述正确的是                    （   ）

A．常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3?H2O

B．将pＨ＝5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，同浓度的Na２S与NaHS溶液中所含的粒子种类相同

D．将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B^＋）>c（A^－）>c（H^＋）>c（OH^－）

下列说法或解释不正确的是

A．物质的量浓度均为1mol•L^－^1的NaCl和MgCl2中：c(Cl^－)=3c(Na^+)

B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4) 2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④ NH3·H2O，c(NH+4)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

C．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D．向0.2 mol•L^－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L^－1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH^－)>c(H^＋)

25℃时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线下图所示，下列说法正确的是

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H^+)相等

B．在①点时pH＝6，溶液中：c(F^－)－c(Na^+) ＝ 9.9×10^－7mol/L

C．在②点时，溶液中：c(F^－) ＜ c(Na^+)

D．在③点时V＝20mL，溶液中：c(F^—) < c(Na^+)＝0.1mol/L

25℃时，取浓度均为0.1000mol·L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol·L^-1NaOH溶液、0.1000mol·L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．根据滴定曲线可得，25℃时Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10^－5

B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ刚好相交

C．曲线Ⅱ：滴加溶液至10.00mL时，溶液中c(CH3COO^－) + c(OH^－)＞c(CH3COOH) + c(H^+)

D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

常温下，向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中）Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-，根据图示判断，下列说法正确的是

A．H₂A在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-H⁺+A^2-
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度大小顺序为：c(Na⁺)> c(HA^-) >c(H⁺) > c(A^2-)>c(OH^-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H⁺) + c(HA^-)+ 2c(H₂A) = c(A^2-) + 2c(OH^-)

25℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：c(Na^+)+ c(H^+)＝2c(CO3^2^－)+ c(OH^－)+ c(Cl^－)

B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3^－)+ c(CO3^2^－)＜0.1 mol·L^－1

C．pH＝8的溶液中：c(H^+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3^－)＝c(OH^－)+c(Cl^－)

D．pH＝11的溶液中：c(Na^+)＞c(Cl^－)＞c(CO3^2^－)＞c(HCO3^－)＞c(H2CO3)