[辽宁]2012届辽宁省丹东市四校协作体高三摸底测试（零诊）理科综合试卷（化学部分）

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

下列实验或实验现象的相关描述中正确的是（   ）

下列说法正确的是

A．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小

B．室温下：pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7

C．HA的酸性比HB的强，则Na A溶液的pH一定比NaB溶液的小

D．0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)> c(SO) >c(HCO)> c(OH-)> c(H+)

下列反应的离子方程式正确的是

三氟化氮（NF₃）是微电子工业中优良的刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3 NF₃ + 5 H₂O =" 2" NO + HNO₃ + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是

关于下图所示各装置的叙述中，正确的是   

下列图像符合题意的是

 请回答
（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是单质，则Y可能是   。（填化学式，下同）
（2）若酸性X>Y,且甲过量，Y是白色浑浊，则Y是          乙是          （各1分）
（3）若甲、乙是金属单质，X为固体，则反应的化学方程式是               
（4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色，Y的溶液能使KSCN溶液变红。
①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论
是                                                   （3分）
②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：    （用化学式表示）
③当X与甲1:1充分反应的离子方程式：                         （2分）

为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品(10g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算。①实验中加热至恒重的目的是                        。②样品中Na₂CO₃的质量分数为                              
（2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。
②实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸  b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液  e.无水硫酸铜  f.碱石灰  g.五氧化二磷  h.无水氯化钙    请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中________，E中________。（各1分）
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是______________。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_________。

能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(I)十3O₂(g)      2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= ^_1275.6 kJ·mol^—1
②H₂O(I) ="==" H₂O(g)     △H="+" 44.0 kJ.mol^-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                              (2分).
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应B：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  △H₂
取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₁________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是       。

③某温度下，将4mol CO和12mol H₂,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) ="0.5" mol·L^—1，，则该温度下该反应的平衡常数为           。
④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______________________                     
（3）对燃煤烟气中的SO₂、NO₂设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为________。（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则
溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）_____ c（NO₃^-）+c（OH^-）（填写“＞”“＝”或“＜”）

(15分)某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）

（1）①A物质的名称为：______。(2分) ②X       E+K的反应类型是______。(2分)
（2）G、F中所含的含氧官能团的名称分别为___________、___________。(各1分)
（3）E与H反应的化学方程式是________________________________；(2分)
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，
B→I的化学方程式________________________________________；(2分)
（5）已知J有多种同分异构体，符合下列性质的J的同分异构体共有_____种。(3分)
①与FeCl3溶液作用显紫色； ②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；
③苯环上的一卤代物有2种。写出其中一种一氯代物的结构简式____________(2分)