高中化学盐类水解的应用选择题

25℃，a L 0.1000 mol/L CH₃COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是

A．若a＞b，则pH一定小于7

B．若a＜b，则一定存在：n(OH^-)-n(H^+)＞0.1(b-a)

C．c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)，则a≤b

D．若pH =7，则a＞b，且 c(Na^+)=c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)

下列有关化学实验事实描述正确的是（   ）

A．Na2CO3溶液呈碱性的原因是：CO3^2-+2H2OH2CO3+2OH^-

B．用NaAlO2溶液可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C．有NH4^+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4和NH4Al(SO4)2三种溶液，测得相同温度下溶质浓度最大的是NH4Al(SO4)2溶液

D．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干所得主要成分都是Al(OH)3固体

下列叙述不正确的是

A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

B．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H^+）相等

D．在NaHCO3溶液中：c（OH^—）+c（CO3^2—）＝c（H^+）+c（H2CO3）

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是             
A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] ＜ c[(NH₄)₂SO₄] ＜ c(NH₄Cl)                            
B．已知25°C时，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到mol·L^-1
C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1
D．室温下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA^-) ＞C(H⁺)＞C（A^2-）＞C(H₂A)

室温下，向含有溶质为0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相应的气体（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 （   ）

A．向NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4^＋)=c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)

B．向Na2SO3溶液通入SO2：c(Na^＋)= [c(SO3^2^－)＋c(HSO3^－)＋c(H2SO3)]

C．向CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na^＋)>c(CH3COOH)=c(Cl^－)

D．向NH4Cl溶液中通入NH3：c(NH4^＋)< c(Cl^－)

常温下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

经测定某溶液中离子只有Na⁺、Ac^—、H⁺、OH^—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac^—)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)，则不可能的情形是

A．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．由0.2 mol／L HAc溶液与0.1 mol／L NaOH溶液等体积混合而成

C．由0.1 mol／L HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(Ac^—) > c(Na^+) > c(OH^—) > c(H^+)

用0.1mol·L^—1的盐酸滴定0.1mol·L^—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH4^＋)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(Cl^－)＞c(NH4^＋)，c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(NH4^＋)＝c(Cl^－)，c(OH^－)=c(H^＋)

D．c(Cl^－)＞c(NH4^＋)，c(OH^－)＞c(H^＋)

0.02mol·L^—1的HCN溶液与0.02mol·L^—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN^-)＜C(Na^＋)，则下列关系中，正确的是：

A．C(Na^＋)＞C(CN^-)＞C( H^＋)＞C(OH^-)

B．C(HCN)+C (CN^-)=0.04mol·L^-1

C．C(CN^-)＞C(HCN)

D．C(Na^＋)+C(H^＋)= C(CN^-)+C(OH^-)

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN^－)<c(Na⁺)，下列关系式正确的是(    )

A．c(H^+)>c(OH^－)	B．c(HCN)<c(CN^－)
C．c(CN^－)+c(OH^-)=0.1mol·L^－1	D．c(HCN)+c(CN^－) =0.2mol·L^—11

下列说法中正确的是：（均在常温下）（ ）
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c(H⁺) 之比为2∶1。
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列关系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)
④已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；
则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑤甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等
体积混合，混合液pH可能等于7

A．①②③

B．③④⑤

C．②④⑤

D．①③⑤

常温下，测得某溶液NaHX的pH >7，该溶液中有关浓度关系式正确的是

A．c(Na^+) > c(H^+)+c(X^2-)

B．c(Na^+)=c(H2X)+c(HX^-)+c(X^2-)

C．c(X^2-)> c(H2X)

D．c(Na^+)+ c(H^+)=c(OH^-)+c(HX^-)+c(X^2-)

0.1 mol•L^-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（　 　）

A．c(K^+)+c(H^+)= c(OH^-)+ c(HS^-)+2 c(S^2-)	B．c(K^+)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(S^2-)> c(H^+)
C．c(HS^-)+ c(S^2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol•L^-1	D．c(K^+)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(H2S)> c (H^+)

用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　　)

A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液	B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液	D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液

下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（  ）

A．NaHCO3溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CO)＋c(HCO)

B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH^－)>c(H^＋)＋c(CH3COO^－)

C．0.1 mol·L^－1的NH4Cl溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：

2c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)