高中化学盐类水解的应用选择题

下图为常温下用0.10mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L^－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

A．左图是滴定盐酸的曲线
B．E点时溶液中离子浓度为c（Na⁺）= c（A^—）
C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）
D．当0mL＜V（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A^－）＞c（Na⁺）＞c（H⁺） ＞c（OH^－）

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 （  ）                                                                

A．c (Na^+)==c(CH3COO^－)+c(CH3COOH)

B．c(H^+)==c(CH3COO^－)+c(OH^一)

C．c (Na^+) > c (CH3COO^－)>c(OH^－)>c(H^+)

D．c (CH3COO^－)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^－)

常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A．pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na^+)<c(CH3COO^-)

B．浓度为0.2mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后： c(CH3COO^-)-c(CH3COOH)=2[c(H^+)-c(OH^-)]

C．醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变

D．amol/LCH3COOH溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^+)>c(CH3COO^-)，则一定有a≤b

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（  ）

A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量

B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中水的电离程度

C．相同温度下，10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L的醋酸中H^+的物质的量

D．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH的物质的量浓度

在25 ℃时，将0.2 mol CH₃COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c（CH₃COO^－）>c（Cl^－），则下列判断不正确的是

A．该溶液的pH小于7

B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO^－）＝0.20 mol·L^－1

C．c（CH3COO^－）＋c（OH^－）＝0.10 mol·L^－1

D．c（CH3COOH）<c（CH3COO^－）

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是｡

A．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na^+)=2[c(S^2-)+c(HS^-)+c(H2S)]

B．常温下将醋酸钠､盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(CH3COO^-) >c(Na^+)>c(Cl^-)>c(CH3COOH)

C．室温下，向0.01 mol·L^-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(Na^+) > c(NH4^+) > c(SO4^2^－) > c(OH^-)=c(H^+)

D．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3､②(NH4)2SO4､③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中的c(NH4^+)：①<②<③

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式为：H₂A====H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-   在0.1mol·L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（  ）
A．c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（OH^-）+ c（HA^-）+ c（A^2-）
B．c（Na⁺）+ c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HA^-）
C．c（Na⁺）="2" c（A^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H₂A）
D．c（A^2-） + c（HA^-）="0.1" mol·L^-1 

25℃时，NH₃·H₂O和CH₃COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同

B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c(NH4^+)、c(CH3COO^－)均会增大

C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14

D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

下列关于各溶液的描述中正确的是

A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4^+)大小：①=②>③

B．常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL

C．向1.00L 0.3mol·Ｌ^－１的NaＯＨ溶液中缓慢通入ＣＯ２气体至溶液增重8.8g，所得溶液中： 3c(Na^+)=2[c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2CO3)]

D．浓度均为0.1mol·L^-1的CH３COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=c(H⁺)-c(OH^-)

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(  )

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H^＋)＝c(HS^－)＝1×10^－5 mol·L^－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HC2O4^-)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

常温下，0.1mol·L^－1某一元酸（HA）溶液中c（OH^－）/c（H^＋）＝1×10^－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－3 mol·L^－1
B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则该混合溶液中c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合。若该混合溶液呈酸性，则c（A^－）＞c（HA）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
D．0.1mol·L^－1的HA溶液与0.05mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，则其所得溶液中2c（H^＋）＋c（HA）＝c（A^－）＋2c（OH^－）

在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c(A^－)＝c(K^＋)	B．c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)
C．V总≥20mL	D．V总无法确定其范围

下列说法正确的是

A．常温下pH=5的盐酸溶液稀释10^3倍后，pH等于8

B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H^+)前者小于后者

C．Na2CO3溶液中存在：2c(Na^+) =c(CO3^2^－) +c(HCO3^－)+c(H2CO3)

D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(K^+) +c(H^+) =c(OH^－) +c(CH3COO^－)

已知25℃时有关物质的电离平衡常数：

弱酸	CH3COOH	苯酚	H2CO3
电离平衡常数	1.75×l0^–^5	1.1×l0^–^10	K1=4.4×l0^–^7K2=4.7×l0^–^11

下列叙述错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（C₆H₅ONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂气体反应为：C₆H₅O^– +H₂O + CO₂ →C₆H₅OH +HCO₃^－
C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：
c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +2c(CO₃^2–)

若HA、H₂B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为：1．5和1．8。下列说法中正确的是
A．HA和H₂B都是弱酸，且H₂B酸性强于HA
B．当NaA，NaHB，Na₂B都是0．1mol/L时，Na₂B的pH最小
C．把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA，H₂B中，H₂B溶液中反应比HA剧烈
D．Na₂B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同，且比NaA溶液中离子种类多