高中化学盐类水解的应用选择题

下列有关物质的量浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．0．1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)
D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：
c(H⁺)＋c(M⁺)＝c(OH^－)＋c(A^－)

下列是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10^－10	Ksp=9.0×10^－12	Ka=1.8×10^－5	Ka=3.0×10^－8	Ka1=4.1×10^－7 Ka2=5.6×10^－11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na^＋)＞c(ClO^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．次氯酸钠溶液中通入少量CO₂的离子方程式为：2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝CO₃^2－＋2HClO
C．向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH₃COOH):c(CH₃COO^－)＝5：9，此时溶液的pH=5
D．向浓度均为1.0×10^－3 mol·L^－1的KCl和K₂CrO₄混合溶液中滴加1.0×10^－3 mol·L^－1的AgNO₃溶液，CrO₄^2―先形成沉淀

下列有关叙述中不正确的是

A．相同温度下，0.02 mol·L^－1的醋酸溶液与0.01 mol·L^－1的醋酸溶液中的c(H^＋)之比小于2 :1

B．相同温度下，0.1 mol·L^－1 (NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L^－1 NH4NO3溶液中c(NH4^＋)之比大于2 :1

C．在0．1 mol·L^－1 NaOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1 CH3COOH溶液，当溶液pH=7时，加入CH3COOH溶液的体积与NaOH溶液的体积比小于2：1

D．40 ℃时，pH=7的(NH4)2SO4与NH3•H2O的混合溶液中c(NH4^＋)与c(SO4^2^－)之比小于2 :1

常温下，向l00 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是

A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B．K点所示溶液中c(A^－)＞c(M^＋)

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点对应的溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH^-）-c（H^+）＝0.005mol/L

20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO₂只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂能生成HY和Na₂CO₃，下列说法正确的是(    )

A．酸性HY>HX	B．结合H^+的能力Y^->CO>X^->HCO
C．溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3	D．HX和HY酸性相同但比H2CO3弱

表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（   ）

A．（Na^+）＞c（HCO3^-）＞c（CO3^2-）＞c（H^+）＞c（OH^-）

B．（Na^+）+c（H^+）=c（HCO3^-）+2c（CO3^2-）+c（OH^-）

C．c（Na^+）＞c（HCO3^-）＞c（CO3^2-）＞c（H2CO3）＞c（OH^-）

D．c（H^+）＞c（H2CO3）＞c（OH^-）＞c（HCO3^-）＞c（CO3^2-）

常温下，向10 mL0.1 mol·L^－1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得。下列有关说法中一定错误的是

A．常温下，0.1 mol·L^－1的HCl溶液的pH=1

B．当pH=7时，所加NH3·H2O溶液的体积大于10 mL

C．当7＜pH＜9时，溶液中c(NH4^＋)＞c(Cl^－)

D．继续滴加0．1 mol·L^―1的NH3·H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c(Na^+)>c(CH3COO^-)

B．将Cl2通入过量KOH溶液中：（ClO^-）+c(Cl^-)=c(K^+)

C．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH^－）= c(H^＋)+ c(HS^-)+2 c(H2S)；

D．室温下，pH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl^-)> c(H^＋)> c(NH4^+)> c（OH^－）

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO^—)＋c(OH^—)＝c(H^＋)

B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO4^2—)＞c(NH4^＋)＞c(Cu^2^＋)＞c(H^＋)＞c (OH^—)

C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中： c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO3^—)＋2c(CO3^2—)＋c(OH^—)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^—)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③            三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．右图中pH＝7时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

关于NaHCO₃溶液的表述正确的是（  ）

A．c( Na^+) = c( HCO3^－) + c( CO3^2^－) + c( H2CO3 )

B．c( Na^+) + c( H^+) = c( HCO3^－) + c( CO3^2^－) +c( OH^－)

C．HCO3^－的电离程度大于HCO3^－的水解程度

D．存在的电离平衡有： HCO3^—H^＋＋CO3^2^—，H2O H^＋＋OH^—

下列说法正确的是：
A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a
B．常温下5.0×10^-3mol·L^-1KHA溶液的pH="3.75" ，该溶液中c（A^2-）< c（H₂A）
C．室温时，M（OH）₂（s） M²⁺（aq）+2OH^-（aq）   Ksp=a；c（M²⁺）="b" mol·L^-1时，溶液的pH等于14+
D．Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

下列比较中，正确的是 (        )

A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小

B．0.2 mol•L^－lNH4Cl 和 0.l mol•L^－lNaOH 溶液等体积混合后： c(NH4^＋) > c (Cl^－) > c (Na^+) > c (OH^－) >c (H^+)

C．1 L 0．l mol·L^－1（NH4）2SO4· FeSO4·6H2O的溶液中：c（SO4^2^－）>c（NH4^＋）>c（Fe^2^＋）>c（H^＋）>c（OH^－）

D．相同温度下，同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O ④CH3COONH4

c(NH₄^＋) 由大到小的顺序是：①> ②> ④> ③

25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（       ）

A． pH>7时，c(C6H5O^-)>c(K^+)>c(H^＋)>c(OH^―)

B． pH<7时，c(K^+)>c(C6H5O^-)> c(H^＋)>c(OH^―)

C． V [C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K^+)=c(C6H5O^-)>c(OH^―)=c(H^＋)

D．V [C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O^-)+c(C6H5OH)=2c(K^+)

某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，

下列有关说法正确的是

A．加等量的水后硫酸中水电离出的C（H^+）与硫酸铝中水电离出的C（H^+）的比值比稀释前的比值增大

B．a点溶液中有：c(H^+)+c(Al^3+)=c(OH^-)+c(SO4^2^一)

C．体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等

D．b、c两溶液水电离出的c(OH^-)相等。