高中化学盐类水解的应用选择题

有0.1mol•L^﹣1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是

A．溶液①中，c（CH3COO^﹣）=c（H^+）

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO^﹣）等于溶液③中的c（CH3COO^﹣）

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO^﹣）+c（CH3COOH）=c（Na^+）

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na^+）＞c（CH3COO^﹣）＞c（H^+）＞c（OH^﹣）

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合： c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(CH3COOH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．向NH4HSO4溶液中滴加含等物质的量溶质的NaOH溶液：c(Na^＋)＝c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(H^+)+c(NH4^+)+2c(Fe^2+)=c(OH^－)+c(SO4^2^－)

D．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

下列比较中，正确的是

A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

B．0.2mol／L，NH4NO3和0.1mol／L NaOH溶液等体积混合后：c(NH4^＋)＞c(NO3^－)＞c(Na^＋) ＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH3COO^－)＋c(OH^－)＋c(CH3COOH)

D．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4^＋)由大到小的是：①＞②＞④＞③

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂气体，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂则生成HY和Na₂CO₃。有关叙述正确的是：（   ）

A．三种酸的电离常数Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3)

B．结合H^＋的能力：Y^->CO>X^->HCO

C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na^+)＞c(HCO)＞C(X^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中一定有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－) >c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

室温下，0.1mol·L^-1的NaHB溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)。则下列关系中一定正确的是

常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（  ）

A．c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)	B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＞c(CH3COO^－)＋c(OH^－)
C．c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)	D．c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

下列说法错误的是
①NaHCO₃溶液加水稀释，的比值保持增大
②浓度均为0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）═3[c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）]
③在0.1mol•L^﹣1氨水中滴加0．lmol•L^﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^﹣）=l0^﹣amol•L^﹣1
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃^2﹣）均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（H₂S）+c（HS）

A．①④

B．②⑤

C．①③

D．②④

已知0.1 mol•L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是
A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．物质的量浓度相等的Na₂A、NaHA两溶液的pH相大小为前者小于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）

A．在0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na^+）+c（H^+）=c（HCO3^-）+2c(CO3^2-)

B．在0.1mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na^+）= c（HCO3^-）+c(CO3^2-)+ c（H2CO3）

C．物质的量浓度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中，溶液显酸性：c（CH3COO^-）>c（CH3COOH）

D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4^+)：①>②>③

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．

B．

C．

D．

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K^+)＞c(A^2-)＞c(HA^-) ＞c(OH^-)

B．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH^+4)＋c(NH3)＋c(NH3·H2O)＝2c（SO4^2^—）

C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性： c (Na^+)＞c (HCN)＞c (CN^-)＞c (OH^-)＞c (H^+)

D．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：

c(Na⁺) －c(F^-) >c(K⁺) － c(CH₃COO^-)

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（   ）

A．V（NaOH）＝0时，c(H^+)＝1×10^-2 mol•L^-1

B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na^+)＝2c(C2O4^2-)+c(HC2O4^-)

C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H^+)＝1×10^-7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na^+)＞c(C2O4^2-)＞c(HC2O4^-)

常温下，有①氨水、②NaOH溶液、③HCl溶液、④H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液、⑤Na₂CO₃溶液、⑥NaHCO₃溶液、，物质的量浓度均为0.1mol·L⁻¹，下列说法正确的是

A．将溶液①、③等体积混合所得溶液中：c(NH4^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－) ＞ c(H^＋)

B．将溶液②、④等体积混合所得溶液中：2c(C2O4^2^－)＋c(HC2O4^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

C．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：c(H^＋)＞c(HC2O4^－) ＞c(Cl^－) ＞c(C2O4^2^－)

D．将溶液⑤、⑥等体积混合所得溶液中：2c(OH^−)－2c(H^+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3^－)－c(CO3^2^−)

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（   ）

A．c (Na^+)=c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)

B．c(H^+)=c(CH3COO^-)+c(OH^-)

C．c (Na^+) > c (CH3COO^-)>c(OH^-)>c(H^+)

D．c (CH3COO^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^-)