内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是

下列化学用语表达不正确的是

A．次氯酸的电子式：	B．质子数为6、质量数为14的原子：
C．CS2的结构式：	D．氯的原子结构示意图：

橄榄石型LiFePO₄是一种锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO₄的说法中不正确的是

下列物质中既存在共价键又离子键的是

用 N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

常温下在下列给定的溶液中，能大量共存的粒子组是

柠檬烯醇是一种食用香精，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯醇的说法正确的是

A．能与氢氧化钠溶液发生中和反应

B．能发生加成反应和取代反应

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．与对丙基苯甲醇互为同分异构体

在酸性介质中，向MnSO₄溶液中滴加(NH₄)₂S₂O₈（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应： ，下列说法正确的是：

锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，下列推论合理的是

向某恒容密闭容器中充入一定量CO₂和H₂，发生反应：，测
得平衡体系中CO₂的百分含量（CO₂%）与反应温度变化的关系如图所示，下列物理量中，a点大于b点的是

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

某工厂用硫酸处理氨气尾气，得到铵盐（不同批次得到a、b、c三种不同的铵盐）。称取不同质量的铵盐，加入到固定量的NaOH溶液中并加热，收集氨气，得到如下生成氨气的量与加入铵盐的量的关系图：

下列判断不正确的是：

硫、氯及其化合物有广泛的用途。
（1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的物质。CN^-被氧化后的产物为                          （填化学式）。
（2）“氯胺（NH₂Cl）消毒法“是在用液氯处理自来水的同时通入少量的氨气，发生反应：，生成 的NH₂Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用。氨氯能用于消毒杀菌的原因是                            （用化学方程式表示）。
（3）如图所示装置和药品可用来制备。

①三种酸的酸性由强到弱的顺序位                               。
②配平广口瓶中生成反应的化学方程式：

1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、铍和铀的生产中。
（1）镁在元素周期表中的位置为             。
（2）写出用镁与金红石（主要成分为TiO₂）在加热条件下制取钛的化学方程式：       
                                             。
（3）镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y。已知X与水反应可生成单质Y，则镁与NaOH反应的化学方程式为：                         。
（4）镁一过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化
学方程式为：                          

 

氮的氧化物对人体危害极大，实验时应防止其对空气的污染。
实验一：某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。
Ⅰ、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。
Ⅱ、将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ、按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

（1）请完成过程Ⅰ发生反应的离子方程式：
Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺=                      。
（2）过程Ⅲ的后续操作如下：
① 为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b，                           ，当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是                                          。
② 控制b与分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见有无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的目的是                                          。
实验二：NO₂与水反应的实验研究。
（3）将3支充满红棕色气体的小试管分倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示（忽略温度对气体体积的影响）：

① 根据上表得出的结论是温度越     （填“高”或“低“），进入试管中的溶液越多。
② 查阅材料：a.NO₂与水反应的实际过程为：2NO₂+ H₂O=HNO₃+ HNO₂，3 HNO₂= HNO₃+2NO↑+H₂O;b. HNO₂不稳定。则产生上述现象的原因是                                                。

甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=               。
（2）该反应的正反应为            （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）容器Ⅰ中的反应达到平衡时所需的时间       (填“大于”“小于”或“等于”) 容器Ⅱ中的
（4）a=          ，b=            
（5）已知下面两个反应（m、n均大于0）：
反应①：
反应②：
则下列m与n的关系中，正确的是          （填字母）。
A  n＞2m   B  m＞2n      C  n=m       D  m＞3n

烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含等）制备碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)_x(OH)_6-2x]溶液，并用于烟气脱硫。

（1）        （填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替H₂SO₄溶液。
（2）酸浸时反应的离子方程式为                                           。
（3）加CaCO₃调节溶液的pH至3.6其目的是                                      。
（4）已知粉煤灰中Al₂O₃的质量分数为40.8%，制得的碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)_x(OH)_6-2x]中x=1.5。某实验小组取80.0g粉煤灰进行上述实验，假设在整个过程中铝的损耗率为10%，则可制得碱式硫酸铝的质量为              。

（化学与技术）某硫酸厂以含有SO₂的尾气、氨气等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

（1）写出反应Ⅲ的化学方程式：                                           。
（2）下列有关说法正确的是         （填字母）

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同

C．反应Ⅳ需控制在60---70，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

（3）（NH₄）₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：                        。
（4）很多硫酸厂为回收利用SO₂，直接用氨水吸收法处理尾气。
① 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收标准状况下448 mL SO₂，吸收液中的溶质为   
                              。
② 某同学用酸性KMnO₄溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液25.00 mL，则酸性KMnO₄，溶液中c(KMnO₄) =                 。
（5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，下图是用氨水作原料的燃料电池的工作原理。

氨气燃料电池的电解质溶液最好选择        （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液，氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是                                               ，负极的电极反应式是      
                                     。

（物质结构与性质）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
（1）Ti基态原子的电子排布式为：                                     。
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C      （填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：N        O 。
（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛硫酸亚铁与80%的硫酸反应可生成的空间构型为         形，其中硫原子采用        杂化。
（4）磷酸肽锂离子电池能来那个密度大、安全性高。可由与反应制得。两分子发生脱水生成焦磷酸：

则三分子脱去两分子生成三磷酸，其结构式为                    ，四分子脱去四分子生成的四偏磷酸属于        元酸。
（5）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成太酸盐的晶体结构如图所示（Ti位于立方体的顶点）。该晶体中Ti⁴⁺和周围   个O^2-紧邻。

（6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中
实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重
大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为（x＜1），若测得某晶体密度为5.71g·cm^-3，晶胞边长为4.28× m，则中x=           。

（有机化学基础）蜂胶是一种天然抗癌药
物，一个五六万只的蜂群一年只能产100多克蜂胶，所
以蜂胶又被誉为“紫色黄金”。蜂胶的主要活性成分为
咖啡酸苯乙酯，其分子结构如下图所示（短线表示化学
键，如单键、双键等），在一定条件下能发生如下转化：


请回答下列问题：
（1）咖啡酸苯乙酯的分子式为         ，C结构简式为                      。
（2）① A中含氧官能团的名称为         、             。
② A 可以发生的反应是       （填字母）
a 加成反应   b 酯化反应     c 消去反应     d 氧化反应
③ A 与甲醇反应生成B的化学方程式是                                 。
（3）高分子E的结构简式是                                       。
（4）发生反应的反应类型是                             。
（5）B的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体的结构简式为    。
a 苯环上只有两个取代基   b 能发生银镜反应   c 能与氢氧化钠溶液反应
d 不能与氯化铁溶液发生显色反应    e 核磁共振氢谱图中有三组峰