高中化学

25℃时,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.当滴入40mLNaOH溶液时,溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C.当滴入NaOH溶液20mL时c(OH-)>c(H+)+c(HA)
D.当滴定到pH=4.75时,c(A-)=c(HA)

  • 更新:2020-03-19
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(     )

A.均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者
B.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
C.25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D.25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH< 7
  • 更新:2020-03-18
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室温时,将浓度和体积分别为的NaOH溶液和溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是(   )。

A.若pH>7,则一定是
B.在任何情况下都是
C.当pH=7时,若,则一定是
D.若 ,则
  • 更新:2020-03-18
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(     )

A.均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者
B.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
C.25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D.25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH< 7
  • 更新:2020-03-18
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30℃时,在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是(   )。

A.c(H+c(OH-)<1×10-14 B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
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室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是(  )

A.a点时溶液呈酸性的原因是Al3水解,离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3
B.a~b段,溶液pH增大,Al3浓度不变
C.b~c段,加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
  • 更新:2020-03-19
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常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A2),根据图示判断,下列说法正确的是

A.当V[NaOH(aq)]=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:
c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.H2A第一步电离的方程式为H2A→HA +H
D.向NaHA溶液加入水稀释的过程中,pH可能增大也可能减少
  • 更新:2020-03-19
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常温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液: c(NH)> c(SO)>c(Fe2)>c(H)
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na)+c(H)=c(CO)+c(HCO)+c(OH)
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(H)+2c(H2CO3)=c(OH)+c(CO)
D.0.01 mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中:

c (CH3COO) > c (Na+) > c (H+)> c (OH)

  • 更新:2020-03-18
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室温下,将1.000mol·L1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是                                    (  )

A.a点由水电离出的c(H)=1.0×1014mol/L
B.b点:c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(Cl
C.c点:c(Cl)= c(NH4
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
  • 更新:2020-03-18
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用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是 (  )

A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+
B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+
D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)> c(OH-
  • 更新:2020-03-18
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25℃时,由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液,起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中,不正确的是

A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B.通入HCl,HA的电离常数减小,A-的水解程度增大
C.加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(A-)
D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)

  • 更新:2020-03-19
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一定温度下,将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。

已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低,下列叙述中正确的是(   )

A.将饱和氯水升温,继续通入Cl2时,溶液中c(H+)变化如曲线b
B.在饱和氯水中通入SO2气体,溶液中c(H+)变化如曲线c
C.降温,继续通人Cl2时,溶液中c(H+)增大
D.在饱和氯水中加入NaOH使 pH=7,所得溶液中存在下列关系c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
  • 更新:2020-03-18
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是                     
A.室温下,pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:c(CH3COO)>c(Na)
B.将10 mL 0.l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol·L-1盐酸中:
c(Na) >c(Cl-) >c(HCO3-) >c(CO32-)
C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+) = c(K+) = c(Ba2+)
D.0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液:
2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)

  • 更新:2020-03-18
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向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液,下列关系错误的是     (     )   

A.VaVb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO)>c(K)
B.VaVb时:c(CH3COOH)+c(H)=c(OH)
C.VaVb时:c(CH3COO)>c(K)>c(OH)>c(H)
D.VaVb任意比时:c(K)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)
  • 更新:2020-03-18
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常温下,向100 mL 0.0l mol.L-lHCl的溶液p 中逐滴加入0. 02 mol.L-lMOH溶液的过程中,其pH变化如图所示(溶液体积变化忽略不计).下列说法中正确的是

A.MOH为一元强碱
B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C.在K点,c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.K点对应的溶液中,有c( MOH) +c( M+)="0.02" mol.L-1
  • 更新:2020-03-19
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高中化学盐类水解的应用选择题