室温下，将1．000mol·L－1盐酸滴入20．00mL 1．000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 （ ）
| A．a点由水电离出的c（H＋）=1．0×10－14mol/L |
| B．b点：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）=c（Cl－） |
| C．c点：c（Cl－）= c（NH4＋） |
| D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
相关试题
下列实验方案不可行或结论不正确的是
| A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH |
| B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀 |
| C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 |
| D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸 |
在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是
甲乙丙
| A．当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2g |
| B．电解过程中装置丙的pH无变化 |
| C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态 |
| D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu |
将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是
| A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu |
| B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 |
| C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 |
| D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+，故pH减小 |
2Fe3+
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