高中化学盐类水解的应用选择题

25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数（25 ℃）	1.8 ×10^-5	4.9 ×10^-10	K1="1.3" ×10^-7 K2="7.1" ×10^-15

下列说法正确的是(   )
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH（CH₃COONa）>pH(Na₂S)>pH(NaCN)
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中:c（Na⁺）>c(CN^-)，则a一定大于b
C. NaHS和Na₂S混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)
D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10^-d mol/L

常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NAOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（   ）

A．点①所示溶液中：C(CH3COO^－)＋C(OH^－)＝C(CH3COOH)＋C(H^＋)

B．点②所示溶液中：C(NA^＋)＝C(CH3COOH)＋C(CH3COO^－)

C．点③所示溶液中：C(NA^＋)＞C(OH^－)＞C(CH3COO^－)＞C(H^＋)

D．滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)＞C(CH3COO^－)＞C(H^＋)＞C(NA^＋)＞C(OH^－)

80°C，0.1 mol/L NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^–)，可能正确的关系是
A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HB^–)+ 2c(B^2–)       B．溶液的pH=1
C．c(H⁺)∙c(OH^–)= 10^–14                     D．c(Na⁺)= c(H₂B)+ c(HB^–)

25 ℃时，关于①O.l mol·L^－1的NH₄Cl溶液②0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，下列叙述正确的是

A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl^－)/c(NH4^＋)的值减小

B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动

C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大

D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c(NH3·H2O)＞c(Na^＋)

25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的

A．pH>7时，c(C6H5O^－)>c(K^+)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．pH<7时，c(K^+)>c(C6H5O^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K^+)＝c(C6H5O^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D．V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O^－)+c(C6H5OH)=2c(K^+)

常温下，向 20 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液。下列说法正确的是

A．当溶液的pH=7时：c(Na^+) = c(CH3COO^-) + c(CH3COOH)

B．当加入10 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液时：c(CH3COO^-) +2 c(OH^-) = c(CH3COOH) + 2c(H^+)

C．当加入20 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液时：c(Na^+) ＞c(OH^-) ＞c(CH3COO^-) ＞ c(H^+)

D．滴定过程中可能有：c(CH3COOH) ＞c(H^+) ＞c(CH3COO^-) ＞c(Na^+) ＞c(OH^-)

下列说法正确的是
A．常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B^—)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)
B．常温时，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H⁺)相等
C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是   （    ）

A．在0.1 mol·L^－^1NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L^－^1Na2CO3溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋2c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L^－^1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^－^1NaOH溶液：c(CO3^2^－)＞ c(HCO3^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－^1：c(CH3COOH) ＞c(Na^＋) ＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是      （   ）

A．pH＞7，且c(OH^-)＞c(Na^+)＞c(H^+)＞c(CH3COO^-)

B．pH＞7，且c(Na^+)＋c(H^+)＝c(CH3COO^-)＋c(OH^-)

C．pH＜7，且c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(Na^+)＞c(OH^-)

D．pH＝7，且c(CH3COO^-)=c(Na^+)＞c(H^+)＝c(OH^-)

250C时，物质的量浓度相等的NaHCO₃, CH₃COONa混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系正确的是(Ka表示CH₃COOH的电离平衡常数）
A．pH可能等于7

下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K^＋、Fe^2^＋、C6H5OH、Br^－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe^3^＋＋2I^－===Fe^2^＋＋I2

C．1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe^3^＋＋SO4^2-＋Ba^2^＋＋3OH^－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（  ）

A．c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)	B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＞c(CH3COO^－)＋c(OH^－)
C．c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)	D．c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

下列有关说法正确的是（ ）

A．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH^－) = c(H^＋) + c(HS^－) + c(H2S)

B．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na^+) = c(A^－) > c(OH^－) = c(H^+)

C．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na^+)="0.1" mol/L： c(Na^+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO^－) > c(H^+) = c(OH^－)

D．常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值减小到原来的

若往20 mL 0.01 mol·L^-l HNO₂（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是

A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点

B．b点混合溶液显酸性：c(Na^+)> c(NO2^－) > c(H^+)> c(OH^－)

C．c点混合溶液中：c(OH^－) > c(HNO2)

D．d点混合溶液中：c(Na^+)> c(OH^－) >c(NO2^－)> c(H^+)

常温下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如右图.

下列说法正确的是                                                                （   ）

A．点①所示溶液中：c（CH3COO^—） +2 c（OH^—） = c（CH3COOH） + 2c（H^+）

B．点②所示溶液中：c（Na^+）＜c（CH3COO^—） + c（CH3COOH）

C．点③所示溶液中：c（Na^+）＞c（OH^—）＞c（CH3COO^—）＞ c（H^+）

D．滴定过程中可能出现： c（CH3COOH）＞c（H^+）＞c（CH3COO^—）＞c（Na^+）＞c（OH^—）