高中化学盐类水解的应用选择题

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是（   ）

A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO^-)＞c(Na^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)

D．加入适量氨水，c(CH3COO^-)一定大于c(Na^+)、c(NH4^+)之和

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）＞c（A^﹣）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）＜c（NaOH）
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^﹣）+2c（OH^﹣）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
D．0.1mol•L^﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^﹣）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2﹣）

下列各组数据中比值不为1：1的是

A．100℃时，pH＝6的纯水中，c(OH^－)与c(H^+)之比

B．常温下，pH＝1的HF溶液与的盐酸中之比

C．常温下，pH＝7的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(CH3COO^－)与c(Na^+)之比

D．常温下，pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是

A．弱碱的浓度大于强酸的浓度

B．反应后的溶液呈酸性

C．原氨水中有1%的含氮微粒为

D．反应后的溶液中三种微粒的平衡浓度之和为

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是                      （   ）

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4^＋ )＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO3^－)

现有0.4 mol·L^-1HA溶液和0.2 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是
A.若该溶液中HA的电离能力大于A^-的水解能力，则有c(Na⁺)＞c(A^-)＞ c(HA)＞ c(H⁺)＞c(OH^-)
B.若该溶液中A^-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞ c(OH^-)＞c(H⁺)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(A^-)+c(OH^-)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na⁺)＝c(A^-)+c(HA)

氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol•L^-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L^-1NaOH溶液充分反应。已知: HF(aq)+OH^-(aq)═F^-(aq)+H₂O（1）  △H=" -" 67.7kJ•mol^-1， H⁺(aq)+OH^-(aq)═H₂O（1） △H═ - 57.3kJ•mol^- 根据题意，下列判断或结论正确的是

A．氢氟酸的电离过程是吸热的

B．当V=20时，溶液中:c(F^-)＜c(Na^+)=0.1mol•L^-1

C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na^+)=c(F^-)

D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na^+)＞c(F^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

室温下，用0.100mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

A．曲线上除d点外任意一点所示溶液中：c(NH4^+ )+c(H^+)= c(Cl^—)+ c(OH^-)

B．a点所示溶液中，c(Cl^—) > c(NH4^+ )> c（NH3·H2O）> c（OH^-）> c（H^+）

C．b点所示溶液中，c(NH4^+ )= c(Cl^— )

D．c点所示溶液中，c(Cl^— ) > c(NH4^+ ) > c（H^+）>c（NH3·H2O）

已知HA的酸性比HB的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n₁,后者溶液中离子数目为n₂。下列关系正确是

A．n1=n2	B．n1＞n2
C．n1＜n2	D．c（A^—）＜c（B^—）

室温下向10mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^—)>c(H⁺)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na⁺)= c(A^—)+ c(HA)
D．b点所示溶液中c(A^—)> c(HA)

下列叙述不正确的是

A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R^2^－)＋c(HR^－)＝c(Na^＋)

B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则：c(OH^－)－c(HY)＝c(H^+)＝1×10^－9mol/L

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)2混合后，溶液的pH＝1

D．NaHCO3溶液中：c(H^+) + c(H2CO3)＝c(CO3^2^－) + c(OH^－)

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液中的粒子浓度： c(Na⁺)>c(HC)>c()>c(H₂CO₃)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．将标况下2.24L的CO₂通入150mL 1mol·L^-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na^＋)＝3c()＋3c(HC)＋3c(H₂CO₃)
C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R^2－)＋c(HR^－)＞c(Na^＋)
D．0.2 mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c(OH^－)＋2c(A^－)＝c(H^＋)＋2c(HA)

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol · L ^-1）	反应后溶液的pH
c（HA）	c(KOH)
①	0．1	0．1	9
②	x	0．2	7

 下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH^－)=c(K^＋)－c(A^－)=  mol · L ^-1   
C．实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)＞0．1mol · L ^-1
D．实验②反应后的溶液中：c(K^＋)=c(A^－)＞c(OH^－) =c(H^＋)

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（   ）

A．V（NaOH）＝0时，c(H^+)＝1×10^-2 mol•L^-1

B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na^+)＝2c(C2O4^2-)+c(HC2O4^-)

C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H^+)＝1×10^-7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na^+)＞c(C2O4^2-)＞c(HC2O4^-)

已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^―+ H₂OH₂SO₃ + OH^―  ①     HSO₃^― H⁺ + SO₃^2―  ②
向0．1 mol · L ^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3^―)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H^+) + c(Na^+) = c(HSO3^―) + c(OH^―) +c(SO3^2―)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na^+) = c(SO3^2―)＞c(H^+) = c(OH^―)