高中化学盐类水解的应用选择题

常温下，H₃PO₄与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示[已知Ca₃(PO₄)₂难溶于水]。下列有关说法不正确的是

A．H3PO4的Ka3＝10^-12.2，HPO4^2-的水解平衡常数为10^-6.8

B．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性

C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右

D．pH＝13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na^+)＞c(HPO4^2-)＞c(PO4^3^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.77×l0^–^5	4.9×l0^–^10	Ki1=4.3×l0^–^7Ki2=5.6×l0^–^11

下列选项错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（HCOONa）
B． 2CN^– +H₂O + CO₂  →HCN + CO₃^2–
C． 等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c(OH^–)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^–)
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +2c(CO₃^2–)

常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是

A．pH=3的醋酸溶液中：c（H^+）=c（CH3COO^-）="3.0" mol•L^-1

B．Na2S溶液中：c（Na^+）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H2S）

C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH4^+）＞c（H^+）＞c（OH^-）

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na^+）:①＞②＞③

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b，则a =" b" + 1

B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

C．在Na2C2O4稀溶液中，c（OH^－) = c（H^+) + c（HC2O4^—) + 2c（H2C2O（4）

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na^+) = 2[c（CO3^2—) + c（HCO3^—) + c（H2CO（3）]

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO4^2^－)>c(NH4^+)>c(Fe^2+)>c(H^+)

B．pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)>c(NH4^+)> c(OH^－)>c(H^+)

C．0.1 mol·L^－1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO^－)+c(CH3COOH) =" 0.1" mol·L^－1

D．0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性 c(CH3COO^－)>c(Cl^－)>c(CH3COOH)>c(H^+)

室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^－) + c(OH^－)
B．在B点：a＞12.5，且有c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)＞c(H⁺) = c(OH^－)
C．在C点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D．在D点：c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) =" 0.1" mol·L^-1

下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（   ）

酸	HX	HY	HZ
浓度(mol/L)	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	Ki1	Ki2	Ki3	Ki4	Ki5

已知：
A．在相同温度下,从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大,且K_i1＞K_i2＞K_i3=0.01
B．室温时,若在NaZ溶液中加水，则c(Z^-)/ [c(HZ)• c(OH^-)]的比值变小，若加少量盐酸,则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(X^-)+c(Y^-)—2c(Z^-)=2c(HZ)—c(HX)—c(HY)，且c(Z^-)<c(Y^-)<c(X^-)
D．在相同温度下，K_i5＞K_i4＞K_i3

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01 mol·L^－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

B．室温时0.01 mol·L^－1的醋酸溶液pH=4

C．OA段溶液中：c(CH3COO^－)> c(CH3COOH)

D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO^－)+2 c(CH3COOH) = c(OH^－) - c(H^+)

已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka＝1.8×10^－5	Ka＝3.0×10^－8	Ka1＝4.4×10^－7 Ka2＝4.7×10^－11

右图表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A．相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na⁺）> c(ClO^-）> c(CH₃COO^-）> c(OH^-）> c(H⁺）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO^－+CO₂+ H₂O =HClO+CO₃^2－
C．图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH₃COOH或HClO）
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

已知0.02 mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的

A．c(CH3COO^-)＞c(Na^+)

B．c(Na^+) +c(H^+) =c(OH^-) +c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)

C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO^-)

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)="0.02" mol·L^-1

下列有关电解质溶液中徽粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na^+）>c（HCO3^-）>c（CO3^2-）>c（H2CO3）

B．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（OH^-）+c（H^+）=c（HCO3^-）+2c（H2CO3）

C．向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LnaOH溶液：c（CO3^2-）>c（HCO3^-）>c（OH^-）>c（H^+）

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c（Na^+）=c（CH3COO^-）>c（H^+）=c（OH^-）

常温下，下列说法不正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．0．1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)
D．向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

下列叙述不正确的是
A．0.1 mol•L^-1氨水中，c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．在0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
D．0.1 mol•L^-1某二元弱酸强碱盐Na₂A溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）+2c（H₂A）

室温下，将0.100 0 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的

A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L^－1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10^－5

D．b点：c(M^+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

常温下，取浓度均为0.05mol·L^-1的弱酸HA溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.05mol·L^-1NaOH溶液、0.05mol·L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示，下列说法正确的是（  ）

A．曲线a：滴加溶液到10mL时：c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
B．曲线a：滴加溶液到20mL时：c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)
C．曲线b：滴加溶液到10mL~20mL之间存在：c(NH₄^＋)=c(Cl^－)>c(OH^－)=c(H^＋)
D．曲线b：滴加溶液到20mL时：c(Na^＋)=c(A^－)+c(HA)