高中化学盐类水解的应用选择题

常温下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．a~b点导电能力增强说明HR为弱酸

B．b点溶液pH =7说明NH4R没有水解 。

C．c点溶液存在c（ NH4^+）>c（ R^-）、c（OH^-）>c（H+）

D．b~e任意点溶液均有c（H^+）×c（OH^-）=" Kw" ="l." 0×l0^-14

关于10 mL 0.1 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液，下列说法正确的是

A．25℃时，若溶液的pH=11，则Kb(NH3·H2O)=1×10^-6

B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L^-1盐酸，所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4^+)＞(Cl^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L^-1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4^+) + c(H^+) = c(Cl^-) + c(OH^-)

下列有关说法正确的是

A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3^—I2+I^—

B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na^+)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10^－12，将等体积的浓度为1.0×10^－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10^－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

D．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H^＋)和水电离出的c(OH^－)的乘积一定等于10^－14

常温下两种溶液：①1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，②1mol·L^－1的NaHCO₃溶液。下列对于这两种溶液的说法正确的是

A．两种溶液中都存在：c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^—14

B．c(H2CO3)：①＞②

C．两种溶液中都存在：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO3^－)＋2c(CO3^2^－)

D．向②溶液中加入等体积的1mol·L^－1的NaOH溶液，②溶液可以变成①溶液

下列叙述正确的是(　　)

A．c(NH4^+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c(NH4Cl)

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H^＋)＋c(H2CO3)＝2c(CO3^2-)＋c(OH^－)

D．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，若混合后溶液均呈中性，则V1＞V2＞V3

在25mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)   
D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

室温下，下列叙述正确的是

A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H^+) + c(M^+)＝c(OH^－) + c(A^－)

B．对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na^+)＝2c(SO3^2^－) + c(HSO3^－) + 2c(H2SO3)

C．等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：＞

D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag^+)：①＞②＞③

草酸(H₂C₂O₄)是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^－1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H^+)＝1×10^-2 mol•L^－^1

B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na^+)＝2c(C2O4^2^－)+c(HC2O4^－)

C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H^+)＝1×10^－^7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na^+)＞c(C2O4^2^－)＞c(HC2O4^－)

在10 mL 0.1mol·L^－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微
粒的浓度关系错误的是

A．c(Na^＋)＞c(Ac^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)	B．c(Na^＋)＞c(Ac^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．c(Na^＋)＝c(Ac^－)＞c(HAc)	D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Ac^－)＋c(OH^－)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是      (　　)
A、10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)
B、0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)>c(H₂B)>c(B^2－)
C、在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)
D、c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄Cl)

下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是

A．0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA

B．等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA

C．0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

下列说法正确的是(         )
A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(S0₄^2-)>c(Na⁺)>C(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)
B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在
下面关系： c(HB)>c(Na⁺)>c(B^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺)

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某溶液中由水电离出的c(H^+)=1×10^－amol·L^－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．将0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH^－)+c(A^－)=c(H^+)+c(Na^+)

C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na^+)=c(CO3^2^－)+c(HCO3^－)+c(H2CO3)

D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO3^2^－）＜c(H2SO3）

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）

A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后混合后，溶液的pH=7，则反应后的混合后，2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na^+)

B．0．05mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积的0．05mol/L的KOH溶液，则：c(CH3COOH)+c(H^+)=c(OH^-)

C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中c(H^+)相等

D．0．2mol/L NH4Cl和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(NH4^＋)>c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH)

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH^－)＝c(H^＋)

C．0.1 mol·L^－^1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－^1的硫化钠溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H2S)