常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）
| A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后混合后，溶液的pH=7，则反应后的混合后，2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) |
| B．0．05mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积的0．05mol/L的KOH溶液，则：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) |
| C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中c(H+)相等 |
| D．0．2mol/L NH4Cl和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
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【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
（1）D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。
（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是___________________。
（3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
（4）写出基态E原子的价电子排布式：__________________。
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)
Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是
| A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 |
| B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g |
| C．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5 |
| D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5 |
已知酸性：H2SO4＞
＞H2CO3>
＞HCO3—，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将
转变为
的最佳方法是
| A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 |
| B．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4 |
| C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 |
| D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液 |
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