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天津市和平区高三第二次模拟考试理综化学试卷

下列说法正确的是

A.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料
B.石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
C.做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
D.牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法中,不正确的是
A.H、D、T互为同位素
B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C.常温常压下,22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子
D.常温下,23 g NO2含有NA个氧原子

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列应用不涉及氧化还原反应的是

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
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  • 难度:未知

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H、Fe2、Cl、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2、AlO2-、Cl
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na、K、CO32-、Cl
D.pH=12的溶液:K、Na、CH3COO、Br
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  • 难度:未知

下图为常温下用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L-1醋酸的曲线。若以HA表示酸,下列判断和说法正确的是

A.左图是滴定盐酸的曲线
B.E点时溶液中离子浓度为c(Na+)= c(A
C.B点时,反应消耗溶液体积:V(NaOH)>V(HA)
D.当0mL<V(NaOH)<20. 00mL时,溶液中一定是c(A)>c(Na+)>c(H+) >c(OH

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在3个2 L的密闭容器中,在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应:。按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:

容器



反应物的投入量
3 molH2、2 molN2
6 molH2、4 molN2
2 molNH3
达到平衡的时间/min
 
5
8
平衡时N2的浓度/ mol·L-1
c1
1.5
 
NH3的体积分数
φ1
 
φ2
混合气体的密度/g·L-1
ρ1
ρ2
 

下列说法不正确的是
A.容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
B.在该温度下甲容器中反应的平衡常数
C.2c1<1.5
D.2ρ12

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如下表所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请回答下列问题:


周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 


 
3

 

 
 


 

(1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为      (用元素符号表示)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为             (用酸的化学式表示)。
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式                          
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                                     
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法                                  
③常温下,若电解1L0.1 mol·L-1的A溶液,一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为                 
④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式                       
(5)由②、④、⑥元素组成的化合物W(在酸性溶液中发黄,W还原性较强),在溶液中易被⑦的单质氧化,该反应的离子方程式为                             

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已知:

香豆素的主要成分是芳香内酯A,A经下列步骤转化为水杨酸。

请回答下列问题:
(1)写出A的结构简式_______________________。
(2)B分子中有2个含氧官能团,分别为____和___(填官能团名称),B→C的反应类型为_________。
(3)在上述转化过程中,反应步骤B→C的目的是___________________________。
(4)下列有关A、B、C的叙述中不正确的是________(填序号)。
a.C的核磁共振氢谱中共有8组峰    
b.A、B、C均可发生加聚反应
c.1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应
d.B能与浓溴水发生取代反应
(5)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的对二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应,请写出其中一种的结构简式:_______________。
(6)写出合成高分子化合物E的化学反应方程式:___________________________。
(7)写出以为原料制的合成路线流程图(无机试剂任用),在方框中填出相应的物质,并在括号注明反应条件。合成路线流程图示例如下:

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正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH22O,反应物和产物的相关数据如下表:

 
相对分子质量
沸点/℃
密度/(g/cm3
水中的溶解性
正丁醇
74
117.2
0.8109
微溶
正丁醚
130
142.0
0.7704
几乎不溶


①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石。
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间。
③分离提纯:待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的温度分液漏斗中,振摇后静置,分液得粗产物。
④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤,分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11 g。请回答:
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为:应先加                 
(2)加热A前,需先从       (填“a”或“b”)口向B中通入水。
(3)步骤③的目的是初步洗去         ,振摇后静置,粗产物应      (填“上”或“下”)口倒出。
(4)步骤③中最后一次水洗的目的为              
(5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集         (填选项字母)左右的馏分。
A.100℃     B.117℃     C.135℃     D.142℃
(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为       ,下层液体的主要成分为         
(7)本实验中,正丁醚的产率为           (精确到1%)。

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钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)工业上制备金属钠的常用方法是____________。试写出制备金属钠的化学方程式            。金属钠可用于                      (写出Na在熔点低方面的一种用途)。
(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示:

①正极的电极反应式为___________,电池工作时物质A可循环使用,A物质的化学式为_____________。
②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法                                 
(3)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表:

溶质
CH3COONa
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
11.6
10.3
11.1

上述盐溶液的阴离子中,结合H能力最强的是        ,根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是_______(填序号)。
a.HCN    b.HClO     c.CH3COOH   d.H2CO3
(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下,当300 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时,所得溶液pH>7,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表:

离子
Fe2
Cu2
Mg2
pH
7.6
5.2
10.4

当向含相同浓度Cu2、Mg2、Fe2的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时,________(填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]______Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。

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