天津市河东区高三一模理综化学试卷
化学与人类生产，生活密切相关。下列有关说法不正确的是
| A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 |
| B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 |
| C．医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75% |
| D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 |
下列关于元素及其化合物的说法，正确的是
| A．Fe在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应 |
| B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂 |
| C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体 |
| D．根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 |
关于下列各实验的叙述中，不正确的是
| A．图①可用于实验室制备少量氯气或氨气 |
| B．可从a处加水的方法检验设置装置②的气密性 |
| C．实验室可用装置③收集HCl气体 |
| D．装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出 |
国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是
| A．分子式C15H21O4 |
| B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 |
| C．分子中有两个手性碳原子 |
| D．既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是
| A．相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1 |
| B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大 |
| C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-） |
| D．相同温度下，K5>K4>K3 |
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na2FeO4的装置如图，说法合理的是
| A．镍是阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| B．电解时电流方向：负极→镍电极→溶液→铁电极→正极 |
| C．若隔膜是阴离子交换膜，则OH-自右向左移动 |
| D．电解时阳极区pH降低，阴极区pH升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计） |
四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。
请用化学用语回答：
（1）丙在元素周期表中的位置___________________________
（2）丁单质的电子式___________________________________
（3）乙的两种常见单质分别是__________，_______________
（4）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式）________，________
（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）__________。此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式_________________
（6）电解丁的钠盐饱和溶液的离子方程式________________________________
（7）若甲的元素符号为X。已知①X2(g)+2O2(g)==X2O4(l) △H="-19.5KJ/mol" ②X2H4(l)+O2(g)==X2(g)+2H2O(g) △H=-534.2KJ/mol则液态X2H4和液态的X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为______________________________________________________
以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。
I．用乙炔等合成烃C。
（1）A分子中的官能团名称是 、 。
（2）A的结构简式____________________
A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是 。
（3）B转化为C的化学方程式是 ，其反应类型是 。
II．用烃C或苯合成PMLA的路线如下。
（4）1 mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44．8L，H有顺反异构，其反式结构简式是 。H的核磁共振氢谱有______种峰（反式结构）。
（5）E的结构简式是 。
（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 。
（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种） 。
I.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示。
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气，化学反应方程式________________
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是（填序号，下同）______
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X气体可以是下列气体中的_________
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl
其中D装置中连接小烧杯的目的是_______________。
II．某小组以COCl2·6H2O，NH4Cl，H2O2，浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。
（4）经测定，样品X中钴，氨，氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为_________
已知X的化学式类似于下列化学式：
氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH 、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4制备X的化学方程式_____________________
（5）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液。
①放⑤（盐酸标准液）的仪器名称______________________
②装置中安全管的作用原理______________________________
③样品中氨的质量分数表达式____________________________
目前“低碳经济”备受关注。CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试利用所学知识，解决下列问题。
目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应为：_________________
（2）一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如表所示：
| 容器 |
容积/L |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需的时间/min |
|
| C（s） |
H2O（g） |
H2（g） |
||||
| 甲 |
2 |
T1 |
2 |
4 |
3.2 |
8 |
| 乙 |
1 |
T2 |
1 |
2 |
1.2 |
3 |
①T1℃时，该反应的平衡常数K=
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度 （填选项字母）．
A．=0.8mol•L﹣1 B．=1.4mol•L﹣1
C．＜1.4mol•L﹣1 D．＞1.4mol•L﹣1
③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 （填选项字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
投料比[ ] |
500K |
600K |
700K |
800K |
| 1.5 |
45% |
33% |
20% |
12% |
| 2.0 |
60% |
43% |
28% |
15% |
| 3.0 |
83% |
62% |
37% |
22% |
①该反应的焓变△H 0，熵变△S 0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 ．若以1.12L•min﹣1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为﹣24.9℃），用该电池电解500mL 2mol•L﹣1 CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜 g．
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