辽宁朝阳市三校协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

下列离子方程式书写正确的是

25℃时进行四组实验，其中“实验内容”与对应“现象或结论”关系错误的是

选项	实验内容	现象或结论
A	向2SO2+O22SO3的平衡体系中加入由18O构成的氧气	则SO2中的18O的含量会增加
B	向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉	醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多
C	以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）	阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色
D	以Pb为负极，硫酸溶液为电解质的铅蓄电池，在放电过程中	负极质量增加，SO42-向负极迁移，溶液pH增大

下列有关说法不正确的是

A．将物质的量浓度为10^-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
B．上图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C．25℃时，pH＝2的1.0 L 醋酸溶液中水电离出的H⁺的数目为10^-12N_A
D．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，Z原子最外电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X₂Y和X₂Y₂两种液态化合物。下列说法不正确的是

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)  △H<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的HCO₃^－、CO₃^2－、AlO₂^－、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

(12分)在右图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K₁，断开K₂进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g。请回答下列问题：

（1）电解过程中，乙池C电极发生反应的电极反应式                    。
（2）甲池电解时反应的离子方程式                         。
（3）甲池电解后溶液的pH=       ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入      ，
其质量为        g。（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）电解后若再将K₁断开，闭合K₂，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式     。

(15分)化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅，该反应不能彻底。回答下列问题：
（1）已知AX₃的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔点为167 ℃。室温时AX₃与气体X₂反应生成lmol AX₅时，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为                     。
（2）一定条件下，反应AX₃(g)＋X₂(g)AX₅(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX₃和X₂均为0.2 mol。反应在不同条件下进行a、b、c三组实验，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①用P₀表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示AX₃的平衡转化率，则α的表达式为          。由此计算实验c中 AX₃的平衡转化率：α_c为            。若在实验a中再加入0.1mol AX₅，再次达平衡后AX₃的平衡转化率将         。（填“增大、减小或不变”）
②下列不能说明反应达到平衡状态的是           。

③计算实验a从反应开始至到达平衡v(AX₅)化学反应速率为     mol/(L·min)。（保留2位有效数字）
④图中3组实验从反应开始至到达平衡时的化学反应速率v(AX₅)由大到小的次序为         (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b              、c             。该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是K_a      K_c(填“>、< 或 =”)，其中K_c=             （注意标明单位，且保留小数点后1位）。

某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1）①装置A中发生反应的离子方程式是                    。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出                      。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3是一个可逆反应。 ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞ (SCN)2。 ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。 ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因                    ，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加             溶液，若溶液颜色       ，则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式（离子或化学方程式不限定）解释仅产生白色沉淀原因                 、

[化学——选修3：物质结构与性质](15分)前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是   （填元素符号，下同），电负性最大的是    。
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D(AB)₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式           ，1 mol AB^－中含有π键的数目为     ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及    （填序号）。
a．离子键        
b．共价键    
c．配位键
d．金属键    
e．氢键     
f．分子间的作用力
（3）E²⁺的价层电子排布图为         ，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应：如①CH₂＝CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp²杂化的分子有      （填物质序号），HCHO分子的立体结构为         形，它加成产物的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）                  。
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为           。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为              。

[化学——选修5：有机化学基础](15分)利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。
已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl₃溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。其中BAD结构简式为：

BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）写出结构简式Y                D             。
（2）属于加成反应的有           （填数字序号）。
（3）1molBAD最多可与含           molNaOH的溶液完全反应。
（4）写出方程式
反应④             。
F+E             。
（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为       种。
①能发生银镜反应  
②遇FeCl₃溶液显紫色  
③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰