高中化学盐类水解的应用选择题

一定温度下，水存在H₂OH^＋＋OH^－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H^＋)＝10^－^7 mol·L^－^1，Kw不变

下列说法正确的是

A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则Ksp(PbS)<Ksp(CuS)

B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大

C．加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体

D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀

关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是(　　)

A．盐的电离平衡被破坏	B．水的电离平衡被破坏
C．没有中和反应发生	D．溶液的pH一定变大

下列能正确表示水解的离子方程式是

A．CH3COOH + H2O CH3COO^- + H3O^+

B．NH4^+ + H2O NH3·H2O + H^+

C．CO3^2- + 2H2OH2CO3 + 2OH^-

D．Br^- + H2O HBr + OH^-

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是

A．硫酸镁

B．碳酸氢钠

C．氯化铝

D．盐酸溶液

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。下列对亚硝酸钠性质的分析中，不合理的是(　　)

A．亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色

B．已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性

C．亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠

D．亚硝酸钠中氮元素的化合价为＋3，亚硝酸钠既具有氧化性又具有还原性

25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是

A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ

B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z^－)＞c(Y^－)＞c(X^－)

C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X^－)=c(HY)/c(Y^－)

D．在0.2mol·L^－1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L^－1的盐酸，所得混合液中存在c(H^＋)＋c(HX)=c(OH^－)＋c(Cl^－)

化学平衡常数（K）、电离常数（K_a）、溶度积常数（K_sp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

B．CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与Kb（NH3·H2O）近似相等

C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I^－=AgI（s）＋Cl^－能够发生

D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－离子浓度分别为A mol·L^－1与B mol·L^－1，则A和B的关系为

A．A＞B

B．A＝10^－4B

C．B＝10^－4A

D．A＝B

下列能正确表示水解的离子方程式是

A．CH3COOH + H2O CH3COO^- + H3O^+

B．NH4^+ + H2O NH3·H2O + H^+

C．CO3^2- + 2H2O H2CO3 + 2OH^-

D．Br^- + H2O HBr + OH^-

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是

A．硫酸镁

B．碳酸氢钠

C．氯化铝

D．盐酸溶液

蒸干FeCl₃水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是(　　)

A．FeCl3

B．FeCl3·6H2O

C．Fe(OH)3

D．Fe2O3

下列离子方程式中，属于水解反应的是(   )

A．HCOOH+H2OHCOO^-+H3O^+

B．CO2+H2OHCO3^-+H^+

C．CO3^2-+H2OHCO3^-+OH^-

D．HS^-+H2OS^2-+H3O^+

0.1 mol·L^—1NH₄Cl溶液的pH最接近于

A．13

B．7

C．5.2

D．1

下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是

A．CH3COOH＋OH^－= CH3COO^－+H2O

B．H2O+H2OH3O^++OH^-

C．NH4^+ + H2ONH3·H2O + H^+

D．PO4^3-+H2OHPO4^2-+OH^-