高中化学盐类水解的应用选择题

下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是 （       ）。

A．二者是同一反应	B．两者没有任何联系
C．盐类水解反应的逆反应是中和反应	D．两者互为可逆反应

下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是

A．HS^－＋H2O H3O^＋＋S^2^－	B．NH4^＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O^＋
C．HCO3^－＋OH^－CO3^2^－＋ H2O	D．CO3^2- + 2H2O H2CO3 + 2OH^-

某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是           
①有晶体析出　　②c[Ca(OH)₂]增大　           ③pH不变　
④c(H⁺)·c(OH)^－的积不变⑤c(H⁺)一定增大

A．①

B．①⑤

C．①②④

D．①③

配制FeCl₃溶液时，为防止其水解，应向溶液中加入少量

A．HCl

B．H2O

C．NaCl

D．NaOH

有①Na₂CO₃溶液　②CH₃COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(　　)

A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L^－^1的盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

下列表述正确的是

A．0.1mol·L^－^1Na2CO3溶液中：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋c(H2CO3)

B．0.1mol·L^－^1CH3COONa溶液中：c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)＋c(OH^-)

C．浓度均为0.1mol·L^－^1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序： pH(NaOH)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

D．向0.1mol·L^－^1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO₄；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu（OH）₂悬浊液，最佳顺序

A．④①③⑥③

B．④③①⑥⑤③

C．①③②⑥③

D．④①③⑤⑥③

常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	4.0

下列说法正确的是（   ）
A．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
D．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c(Na⁺)> c(H⁺)>c(HSO₃^-) >c(SO₃^2-)>c(OH^-)

25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列叙述正确的是(  )

A．升高温度，溶液的pH降低

B．加入NaOH固体，溶液中的c(Na^＋)、c(S^2^－)均增大

C．c(Na^＋)>c(S^2^－)> c(OH^－) > c(H^＋)

D．2c(Na^＋)＝c(S^2^－)+ c(HS^－)+ c(H2S)

能证明淀粉已完全水解的试剂是

A．碘水

B．银氨溶液

C．淀粉碘化钾溶液

D．碘化钾

下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)
①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂；
②用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂；
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
④实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体。

A．①②③

B．②③④

C．①④⑤

D．①②③④⑤

0.1 mol·L^-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是

A．HNO3

B．NH4Cl

C．HClO

D．NaF

下列水解离子方程式正确的是：

A．CH3COO^— + H2OCH3COOH + OH^—	B．NH4^+ + H2ONH4OH + H^+
C．S^2—+ 2H2OH2S + 2 OH^—	D．Cu^2+ + 2H2O＝Cu(OH)2↓+ 2H^+

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污	B．明矾可作净水剂
C．加热氯化铁溶液颜色变深	D．硫酸氢钠溶液显酸性

下列物质属于电解质的是

A．乙醇

B．氯化钠

C．金属铜

D．氯气