高中化学盐类水解的应用选择题

常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是

A．KNO3

B．NaHSO4

C．NH4Br

D．NaF

下列叙述正确的是

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO^－)增大

C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

分别将下列物质：①CuSO₄ ②Na₂O₂ ③NaCl ④Ca(HCO₃)₂ ⑤FeCl₃投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是    (   )

A．①②③

B．①③

C．③④

D．③

同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K₂CO₃、②KCl、③Ca(H₂PO₄)₂、④(NH₄)₂SO₄、⑤氨水，最适当的组合是(    )

A．①③④

B．①③⑤

C．②③④

D．②③⑤

为了配制NH₄⁺浓度与Cl^-的浓度比为1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是(  )

A．①②

B．③

C．③④

D．④

FeCl₃的水解方程式可写为FeCl₃+3H₂O Fe(OH)₃+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (　　 )

A．降低温度

B．加入少量Na2CO3

C．加入少量盐酸

D．增加FeCl3的浓度

下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是

A．氯化铁

B．氯化钠

C．盐酸

D．碳酸钠

下列物质的水溶液中只存在一种分子的是

A．CH3COOH

B．HCl

C．Na2S

D．NaHCO3

常温下，将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中不存在的关系是

A．c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO^－)

C．c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)

D．c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(CH3COO^－)+ c(OH^－)

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．用热的纯碱溶液去油污	B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深	D．浓硫化钠溶液有臭味

为了避免电解质溶液中CuSO₄因水解发生沉淀，正确的操作方法是

A．加水稀释

B．加少量稀硫酸

C．加少量NaOH溶液

D．加热

下列溶液中，显碱性的是

A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．(NH4)2SO4

下列有关说法正确的是（）

A．	若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．	在常温下能自发进行，则该反应的
C．	加热0.1 溶液， 的水解程度和溶液的pH均增大
D．	对于乙酸与乙醇的酯化反应（ ），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是(    )

A．I和II中H2O的电离程度不相等

B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH^﹣）均减小

C．I和II溶液混合，若c（OH^﹣）＞c（H^+），则氢氧化钠一定过量

D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO^﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na^+）

下列有关说法正确的是

A．常温下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7

B．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H^＋)和水电离出的c(OH^－)的乘积一定等于10^－^14

C．pH＝6的纯水中，c(OH^－)＝10^－^8 mol·L^－^1

D．稀释0.01 mol·L^－^1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小