上海市静安区第二学期高二学业水平测试化学试卷

³He月球上储量丰富，⁴He则来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于³He和⁴He的说法正确的是

下列化学用语正确的是

A．HCl的电子式：

B．C-12原子： 12C

C．乙酸的结构简式：C2H4O2

D．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O→NH4++OH-

某矿泉水标签上的部分内容为，钙≥4.0mg/L，钾≥0.35mg/L，镁≥0.5mg/L，钠≥0.8mg/L。标签中的钙、钾、镁、钠指的是

酸碱中和反应 NaOH（?）+ HCl（?）→NaCl（?）+ H₂O(?)+57.6 kJ中,问号表示的状态正确的是

相对原子质量原来以¹⁶O原子质量的十六分之一为标准，以该标准得到的仍为整数的是

以下有关物质用途的叙述错误的是                                   

第三周期主族元素中，原子半径最大的是

下图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于        

铝制餐具使用广泛，铝在空气中稳定存在的原因是

某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na₂CO₃，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入以下试剂，肯定不会出现的现象是

下列物质既含有离子键又含有共价键的是

能用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2- →BaSO₄↓表示的是

下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

下图所示装置中不存在的仪器是

下列有机反应表达错误的是

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl	B．2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C．	D．

锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：2Li + I₂ →2LiI。下列有关说法错误的是

常温下，将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中不存在的关系是

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

A．海带灼烧成灰   B．过滤得含I－溶液     C．放出碘的苯溶液    D．分离碘并回收苯

在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO₂）固体在一定条件下发生分解反应，从物质组成的角度看，不可能生成的产物是

将0.1mol镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）完全溶解于1.2 L 6mol/L的盐酸中,为使反应后溶液中的Mg²⁺、Al³⁺完全沉淀，需加入10 mol/L的氨水至少

21.Cl元素位于元素周期表的第三周期    族, Cl原子的结构示意图为           。
22.不能比较硫、氯的非金属性强弱的是      （选填编号）。
a．S^2-、Cl^-的还原性                b．高氯酸和硫酸的酸性
c．H-Cl键和H-S键的稳定性        d．氯化钠和硫化钠溶液的pH
23.漂粉精可由Cl₂通入消石灰中制备,漂粉精的有效成分是           ;将硝酸银溶液滴入下列物质的溶液中，无明显现象的是      （选填编号）。
a．碘化钾       b．氯酸钾        c．氯水      d．盐酸

铁能在稀硝酸中溶解：
→Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O
24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
25.该反应中被还原的元素是       ，还原剂是         。
26.若有0.1 mol铁参加反应，被还原的HNO₃为       mol。

在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：
C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)
27.反应后物质的总能量增大，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。
a．容器中气体压强不变  b．混合气体中c(CO)不变
c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)     d．c(H₂O)＝c(CO)
29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为   mol/(L∙S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率        （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

氯是重要的非金属元素。
30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为                                ；
可用             试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl₂、H₂O和       ；光照新制氯水的化学方程式为                        ；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：
2H⁺+2e→H₂↑,则阳极的电极反应式为                     。
32.已知还原性SO₃^2-＞I^-＞Br^-.向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是______（选填编号）。
a. NaCl   Na₂SO₄                 b.  NaCl   NaBr   Na₂SO₄
c. NaCl   Na₂SO₄   I₂            d.  NaCl   NaI   Na₂SO₄

某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO₂的氧化性、还原性和漂白性。

回答以下问题：
33.单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后________________________，
若发现________________，说明装置C气密性良好。
34.用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                                        。
35.小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的化学方程式为_________________          。
36.SO₂气体通过D装置时现象是____________________      ，通过E装置时现象是
________________ ；SO₂与H₂S在B装置中反应，现象是______________________。
37.F中盛有碱石灰，其作用是______________________。

硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S₂O₃^2－+ I₂ → S₄O₆^2－+ 2I^-
38.配制100 mL0.0500 mol/L I₂溶液，不需要的仪器是    （选填编号）。
a．100 mL容量瓶    b．量筒      c．烧杯       d．玻璃棒
滴定管标有使用温度：20^oC; 滴定管的最小刻度为     mL。
39.取2 .500g含杂质的Na₂S₂O₃·5H₂O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL放入锥形瓶里，加2滴淀粉为指示剂，再用0.0500 mol/L I₂溶液滴定，实验数据如下(第3次初读数为 0.00，终点读数如图; 杂质不参加反应)：

到达滴定终点的现象是                                ；
Na₂S₂O₃•5H₂O(式量248)的质量分数是（保留4位小数）              。
40.会造成实验结果偏低的操作是      （选填编号）。
a. 滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外
b. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
c. 未用标准液润洗滴定管
d. 振荡时溶液溅出锥形瓶外

乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：

41.以石油为原料的系列化工生产过程中，得到大量乙烯的主要方法是_______（选填序号）。
a. 水解         b. 分馏       c. 裂解           d. 裂化
42.有机物A俗称______________，含有的官能团名称是_________________.
43.B的分子式为C₂H₄O₂，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A＋B→C的化学
方程式___________________________________________________________  （有机物用结构简式表示），该反应类型为______________________。

煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品（如下框图所示）

44.写出由电石制取乙炔的化学方程式________________________________。
45.聚氯乙烯制品会造成白色污染，聚氯乙烯的结构简式为_________________。
C₂H₄O中是否含有醛基可用________________（填试剂名称）来检验。
46.从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃──苯，写出苯与液溴在铁存在的情况下发生反应的化学方程式__________________________________________________________.

某金属M的氢氧化物的水合晶体[M(OH)₂•xH₂O]与Na₂CO₃混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO₃的白色沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为9.850g。
47. 将 9.850g MCO₃高温灼热至恒重，得到7.650g MO固体，则产生CO₂气体_______mol。
48．滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体(标准状况)，滤液中OH^‑的物质的量为_______mol。
49.M的相对原子质量为_________；试通过计算确定M(OH)₂•xH₂O中x的值：